鋅錳廢電池中的碳包含碳粉、Fe,Cu、Ag和MnO2等物質，從中回收MnO2的工藝流程如圖1。
（1）“酸溶”過程中，Cu與稀硝酸反應生成NO的化學方程式為 3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。
（2）“灼燒”的目的是除去 碳碳。
（3）H2O2的電子式為 
，分子中含有的化學鍵類型為 共價鍵（或極性鍵和非極性鍵）共價鍵（或極性鍵和非極性鍵）。
（4）“還原”過程中，MnO2溶解的離子方程式為 MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2OMnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O；溶解一定量的MnO2，H2O2的實際消耗量比理論值高的原因 MnO2催化H2O2發生分解MnO2催化H2O2發生分解。
（5）“沉淀”過程中，需緩慢滴加溶液Na2CO3溶液（pH約為12），過濾，得濾渣X，其主要成分為MnCO3。若改變滴加順序，改為“向Na2CO3中緩慢滴加還原所得溶液”，濾渣X中會混有較多 Mn（OH）2Mn（OH）2雜質。
（6）普通鋅錳干電池的構造如圖2所示，其電池反應的方程式為：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnO（OH）。電池工作時：
①石墨棒做 正極正極（填“正極”或“負極”）。
②電池工作時，Cl-向 鋅筒鋅筒方向移動（填“石墨棒”或“鋅筒”）。
③電池內每消耗1.3g鋅，若電流效率為80%，則外電路通過的電子數為 0.032NA0.032NA。
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；碳；；共價鍵（或極性鍵和非極性鍵）；MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O；MnO2催化H2O2發生分解；Mn（OH）2；正極；鋅筒；0.032NA
；共價鍵（或極性鍵和非極性鍵）；MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O；MnO2催化H2O2發生分解；Mn（OH）2；正極；鋅筒；0.032NA【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：27引用：1難度：0.5
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（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1