（1）圖1為實驗室制備、收集少量HCl的裝置．
①制備HCl所用藥品為濃硫酸和濃鹽酸，則甲的最佳裝置應選用圖2中的cc．
②請解釋能用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體的原因濃硫酸具有強吸水性，吸收了濃鹽酸中的水，同時放出大量的熱，促進了HCl氣體的揮發，所以可以用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體濃硫酸具有強吸水性，吸收了濃鹽酸中的水，同時放出大量的熱，促進了HCl氣體的揮發，所以可以用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體．
③裝置丙用來吸收過量的HCl氣體，為防止倒吸，則燒杯中應該裝入水和CCl4CCl4．
（2）以下為苯的取代反應的探究實驗（如圖3）．
①按圖3所示的裝置圖連接好各儀器．
②檢驗裝置的氣密性．
③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，在B中加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開K1，開始進行反應，放入適量混合液后，關閉K1．寫出B中發生反應的化學方程式
．裝置C的作用是吸收溴和苯的蒸氣吸收溴和苯的蒸氣．
④反應結束后，用試管取少量D中的溶液，加入少量AgNO3溶液，如果有淡黃色沉淀生成少量AgNO3溶液，如果有淡黃色沉淀生成（描述試劑和現象），則證明B中的取代反應已經發生．
⑤把B中的固液混合物體過濾，分離出液體混合物，按圖4方案精制含有苯和溴的溴苯．其中試劑為NaOH溶液NaOH溶液，操作名稱為分液、蒸餾分液、蒸餾．
【考點】常見氣體制備原理及裝置選擇．
【答案】c；濃硫酸具有強吸水性，吸收了濃鹽酸中的水，同時放出大量的熱，促進了HCl氣體的揮發，所以可以用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體；CCl4；；吸收溴和苯的蒸氣；少量AgNO3溶液，如果有淡黃色沉淀生成；NaOH溶液；分液、蒸餾
；吸收溴和苯的蒸氣；少量AgNO3溶液，如果有淡黃色沉淀生成；NaOH溶液；分液、蒸餾【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：39引用：2難度：0.5
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