能源開發和利用是科學研究的熱點課題。
（1）幾個有關CO的熱化學方程式如下：
Ⅰ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
Ⅱ．2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
Ⅲ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
則3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=△H=2△H1+△H2+△H3△H=2△H1+△H2+△H3（用△H1、△H2、△H3的代數式表示）。
（2）工業上，利用水煤氣合成CH3OH的反應為：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-91.0kJ/mol,向1L的恒容密閉容器中加入2molH2和1molCO在一定溫度下發生上述反應，10min后反應達到平衡狀態，測得放出的熱量為36.4kJ。
①如圖，t1時，正、逆反應速率的大小關系為v正＞＞v逆（填“＞”“＜”或“=”）；
②反應平衡時，H2轉化率為 40%40%；
③下列條件的改變能減慢其反應速率的是 abcabc。
a.降低溫度
b.反應過程中移走CH3OH（g）
c.保持壓強不變，充入He使容器的容積增大
d.保持容積不變，充入He使體系壓強增大
④求該反應在該條件下的化學平衡常數 25542554（可使用分數或保留兩位小數）（注：化學平衡常數K等于平衡狀態下各生成物濃度冪之積與各反應物濃度冪之積的比值）。
（3）我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na-CO2電池。放電時該電池“吸入”CO2，充電時“呼出”
CO2。“吸入”CO2時，其工作原理如圖所示。吸收的全部CO2中，有2/3轉化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNTs）電極表面。“吸入”CO2時，負極為 鈉箔鈉箔電極（選：“鈉箔”或“MWCNTs”），其正極反應為 4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C。
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【答案】△H=2△H1+△H2+△H3；＞；40%；abc；；鈉箔；4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：1難度：0.7
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3