A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常見的元素，且原子序數依次增大，其相關信息如表所示，請回答下列問題．
| A | 原子核外有6個電子 |
| B | 原子序數比A大1 |
| C | 基態原子中s電子總數與p電子總數相等 |
| D | 原子半徑在同周期元素中最大 |
| E | 基態原子價層電子排布式為3s23p1 |
| F | 基態原子的最外層p軌道有2個電子的自旋狀態與其他電子的自旋狀態相反 |
| G | 生活中使用最多的一種金屬，其高價氯化物的鹽溶液常用于刻蝕銅制印刷電路板 |
第二周期ⅣA族
第二周期ⅣA族
，畫出基態B原子的軌道表示式 
（2）F元素基態原子的最高能級具有的原子軌道數為
3
3
，該原子軌道呈 啞鈴
啞鈴
形．（3）已知元素A、B形成的（AB）2鏈狀分子中所有的原子都滿足8電子穩定結構，則其分子中σ鍵與π鍵數目之比為
3：4
3：4
．（4）C元素可形成G2+、G3+，其中較穩定的是G3+，原因是
Fe2+的價電子為3d6，而Fe3+的價電子是3d5半充滿穩定狀態
Fe2+的價電子為3d6，而Fe3+的價電子是3d5半充滿穩定狀態
．（5）短周期元素M與元素E在周期表中的位置呈現對角線關系，已知元素M、F的電負性分別為1.5和3.0，預測它們形成的化合物是
共價化合物
共價化合物
（填“離子”或“共價”）化合物．推測M的最高價氧化物對應的水化物 能
能
（填“能”或“不能”）與D的最高價氧化物對應水化物發生反應．【考點】位置結構性質的相互關系應用．
【答案】第二周期ⅣA族；；3；啞鈴；3：4；Fe2+的價電子為3d6，而Fe3+的價電子是3d5半充滿穩定狀態；共價化合物；能
；3；啞鈴；3：4；Fe2+的價電子為3d6，而Fe3+的價電子是3d5半充滿穩定狀態；共價化合物；能【解答】
【點評】
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發布：2024/7/7 8:0:9組卷：27引用：2難度：0.7
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ）
發布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增．A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而B原子的最外層電子數是次外層的2倍，C的氫化物可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態化合物，E原子核外電子總數比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態氫化物中，較穩定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5 -
3．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態原子的s軌道與p軌道的電子總數相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數為29．回答下列問題：
（1）F基態原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質為面心立方晶體，若F的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3