海洋是巨大的資源寶庫。
Ⅰ．從海水中提取食鹽和溴的過程如圖：
（1）海水日曬得到的鹽因為含有較多雜質，稱為粗鹽。為了得到精制鹽，可以用 過濾過濾的辦法除去其中的泥沙等不溶物。
（2）①步驟Ⅰ中已獲得 Br2，步驟Ⅱ中又將 Br2 還原為 Br-，其目的為 富集溴元素富集溴元素。
②步驟II通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的 CC。
A．氧化性
B．還原性
C．揮發性
D．腐蝕性
③步驟Ⅱ用純堿溶液吸收Br2，反應生成了NaBrO3、NaBr、CO2，則該反應的化學方程式為 3Br2+3Na2CO3═NaBrO3+5NaBr+3CO2↑3Br2+3Na2CO3═NaBrO3+5NaBr+3CO2↑。
II．海藻中富含碘元素。某化學興趣小組的同學在實驗室里用灼燒海藻的灰分提取碘，流程如圖：
請回答下列問題：
（1）操作②選用CCl4的理由是 ACDACD。
A．CCl4不溶于水
B．CCl4的密度比水大
C．碘在CCl4中比在水中溶解度更大
D．CCl4與碘水不反應
（2）用NaOH濃溶液反萃取后再加稀酸，可以分離I2和CCl4，有關化學方程式為：
堿性條件：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O；
酸性條件：5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+3H2O。
以下是反萃取過程的操作，請按要求填空：
①向裝有I2的CCl4溶液的 分液漏斗分液漏斗（填儀器名稱）中加入少量11mol/LNaOH溶液；
②振蕩至溶液的紫紅色消失，靜置、分層，將含碘的堿溶液從儀器的 上上（填“上”、“下”）口倒入燒杯中；
③邊攪拌邊加入幾滴1mol/LH2SO4溶液，溶液立即轉為棕黃色，并析出碘晶體；
（3）本實驗中可以循環利用的物質是 CCl4CCl4。
【考點】從海水中提取溴．
【答案】過濾；富集溴元素；C；3Br2+3Na2CO3═NaBrO3+5NaBr+3CO2↑；ACD；分液漏斗；上；CCl4
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：28引用：1難度：0.7
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1．海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法不正確的是（ ）
發布：2024/12/30 3:30:1組卷：129引用：9難度：0.6 -
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①其反應原理為：（用離子方程式表示）．
②配制250mL 4.0mol?L-1NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器，除燒杯、玻璃棒外，還必須用到的是．
（2）工業制得粗硅后，再與氯氣等物質發生反應，最終得到純硅．請寫出工業制取粗硅的化學方程式：
（3）金屬鎂被譽為“國防金屬”，若鎂起火，不能用CO2來滅火，其原因可用化學方程式表示為
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②若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質，除去雜質的方法是．發布：2024/10/27 17:0:2組卷：11引用：1難度：0.5 -
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下列說法正確的是（ ）發布：2024/11/3 6:0:1組卷：51引用：3難度：0.7