我國的超級鋼研究已居于世界領先地位，這種超級鋼由不同比例的鐵、錳、鉻、鈷、鋁、釩等金屬元素合成，其強度很大，在應用時能夠實現鋼板的輕薄化。
回答問題：
（1）基態(tài)Fe原子中，電子占據的最高能層符號為 NN。
（2）Mn在元素周期表中的位置為 第四周期第ⅦB族第四周期第ⅦB族；MnCl2可與NH3反應生成配合物，其組成為MnCl2?6NH3，向1mol該配合物中加入足量AgNO3溶液，能產生2molAgCl沉淀，若加入足量NaOH溶液、加熱、無刺激性氣味的氣體產生，則1mol該配合物中含有σ鍵的數目是 24NA24NA；其中NH3的VSEPR模型的名稱是 四面體形四面體形。
（3）研究表明，當化合物的陽離子有未成對電子時，該化合物具有磁性。下列物質可用作錄音帶磁粉的是 ABAB。
A．Fe2O3
B．MnO2
C．V2O5
D．ZnO
（4）氮化鉻（CrN）在超級電容器領域有良好應用前景，其晶體結構類型與氯化鈉相同。
①氮化鉻的熔點比氯化鈉高的主要原因是 CrN、NaCl都是離子晶體，CrN中陰陽離子所帶電荷數較多，離子鍵強度較大CrN、NaCl都是離子晶體，CrN中陰陽離子所帶電荷數較多，離子鍵強度較大。
②晶胞中Cr3+的配位數為 66。
（5）LiFeAs可組成一種新型材料，其立方晶胞結構如圖1所示。若晶胞參數為anm,A、B處的兩個As原子之間距離為 2a22a2nm,請在下方圖2上沿z軸方向投影圖中畫出鐵原子的位置，用“?”表示 
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【答案】N；第四周期第ⅦB族；24NA；四面體形；AB；CrN、NaCl都是離子晶體，CrN中陰陽離子所帶電荷數較多，離子鍵強度較大；6；；
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/7/9 8:0:8組卷：19引用：1難度：0.5
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數等于其主族序數；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據的最高能層符號為，F的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數用NA表示，F的相對原子質量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數目和π鍵數目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4
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