含氮化合物在現代工業、環境治理中有重要地位。請回答下列有關問題：
（1）用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-574kJ?mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-1160kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）ΔH=-44kJ?mol^-1
寫出CH₄（g）與NO₂（g）反應生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（l）的熱化學方程式

CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-955kJ/mol

CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-955kJ/mol

。
（2）不同催化劑下合成氨反應的歷程如圖1，吸附在催化劑表面的物種用“*”表示。由圖可知，使用催化劑A時，決定總反應速率的步驟是第

二

二

步。

（3）氨氣的催化氧化是工業制取硝酸的重要步驟，假設只會發生以下兩個競爭反應Ⅰ、Ⅱ。
反應Ⅰ：4NH₃（g）+5O₂（g）4NO（g）+6H₂O（g）ΔH₁=-905.0kJ?mol^-1
反應Ⅱ：4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）ΔH₂=-1268kJ?mol^-1
為分析某催化劑對該反應的選擇性，將1molNH₃和2molO₂充入1L密閉容器中，在不同溫度，相同時間下，測得有關物質的量關系如圖2所示。
①該催化劑在低溫時對反應

II

II

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的選擇性更好。
②520℃時，反應Ⅱ：4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）的平衡常數K=

0

.

2

2

×

0

.

9

6

0

.

4

4

×

1

.

4

5

3

0

.

2

2

×

0

.

9

6

0

.

4

4

×

1

.

4

5

3

（只需列出有具體數字的計算式，不要求計算出結果）。
③高于840℃時，NO的產率降低的可能原因是

CD

CD

。
A．NH₃溶于水
B．反應活化能增大
C．反應Ⅰ的平衡常數變小
D．催化劑活性降低
（4）NH₃也是造成水體富營養化的重要原因之一，用NaClO溶液氧化可除去氨。為了提高氨的去除率，在實際工藝過程中溫度控制在15℃～30℃時，其可能的原因是

溫度過低時反應速率慢，去除率低；溫度過高時，加快了HClO的分解（或NaClO分解），NaClO的利用率降低；氨氣在溫度過高時易揮發

溫度過低時反應速率慢，去除率低；溫度過高時，加快了HClO的分解（或NaClO分解），NaClO的利用率降低；氨氣在溫度過高時易揮發

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