研究氮的氧化物\碳的氧化物等大氣污染物的處理具有重要意義。
（1）汽車尾氣中NO生成過程中的能量變化如圖所示。
生成1molNO（g） 吸收吸收（填“吸收“或“放出“） 9090kJ的熱量。
（2）汽車排氣管內安裝的催化轉化器可使尾氣的主要污染物（NO和CO）轉化為無毒的大氣循環物質。一定溫度下，在恒容密閉容器中發生反應：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）。下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是 BDBD（填序號）。
A．反應速率v（NO）=v（CO）
B．混合氣體中NO的物質的量分數保持不變
C．混合氣體的密度不再改變
D．混合氣體的壓強不再改變
（3）用CO2和H2合成甲醇有利于減少碳排放，其反應原理為CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）。向甲、乙兩個體積都為2.0L的恒容密閉容器中均充入1molCO2和3molH2，甲在T1乙在T2溫度下發生上述反應，反應過程中n（CH3OH）隨時間（t）的變化見下表：
| t/min | 0 | 3 | 6 | 12 | 24 | 36 |
| n甲（CH3OH）/mol | 0 | 0.36 | 0.60 | 0.82 | 0.80 | 0.80 |
| n乙（CH3OH）/mol | 0 | 0.30 | 0.50 | 0.68 | 0.85 | 0.85 |
＞
＞
T2（填“＞”“＜”或“=”）。②甲容器中，0～6min內的平均反應速率v（H2）=
0.15mol?L-1?min-1
0.15mol?L-1?min-1
。③甲容器中CO2的平衡轉化率為
80%
80%
。（4）一種室溫下“可呼吸”的Na-CO2電池裝置如圖所示，電池的總反應為3CO2+4Na=2Na2CO3+C。
①電極a為
負
負
極（填“正”或“負“）。②電極b發生的電極反應為
3CO2+4e-=2+C
CO
2
-
3
3CO2+4e-=2+C
。CO
2
-
3
【答案】吸收；90；BD；＞；0.15mol?L-1?min-1；80%；負；3CO2+4e-=2+C
CO
2
-
3
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：1難度：0.5
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1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3