NO_x（主要指NO和NO₂）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NO_x是環境保護的重要課題。
（1）科學家發現NO_x與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應：
Ⅰ.2NO₂（g）+NaCl（g）?NaNO₃（g）+ClNO（g） ΔH₁＜0（平衡常數為K₁）
Ⅱ.2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）ΔH₂＜0（平衡常數為K₂）
Ⅲ.4NO₂（g）+2NaCl（g）?2NaNO₂（g）+2NO（g）+Cl₂（g）ΔH₃（平衡常數為K₃）
①反應Ⅲ化學平衡常數表達式K₃=

K

1

2

K

2

K

1

2

K

2

，ΔH₃=

2△H₁-△H₂

2△H₁-△H₂

（用ΔH₁、ΔH₂表示）。
②若反應Ⅱ在恒溫恒容條件下進行，能判斷該反應一定達到平衡狀態的是

AD

AD

（填字母）。
A.容器內混合氣體的壓強保持不變
B.v_正（NO）=v_逆（Cl₂）
C.容器內混合氣體的密度保持不變
D.容器內混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（2）已知NO容易被氧化，其氧化反應：2NO（g）+O₂?2NO₂（g）分兩步進行，反應過程能量變化如圖所示：

Ⅰ.2NO（g）→N₂O₂（g）；ΔH₁
Ⅱ.N₂O₂（g）+O₂（g）→2NO₂（g）ΔH₂
化學反應速率由速率較慢（活化能較大）的反應步驟決定。以上反應決定NO氧化反應速率的步驟是

II

II

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（3）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NO_x與NH₃反應生成N₂。
將一定比例的O₂、NO_x和NH₃的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應（裝置見圖1）。

反應相同時間NO_x的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖2所示，在50～250℃范圍內隨著溫度的升高，NO_x的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是

在一定溫度范圍內催化劑活性較大，超過溫度范圍，催化劑活性降低

在一定溫度范圍內催化劑活性較大，超過溫度范圍，催化劑活性降低

；當反應溫度高于380℃時，NO_x的去除率迅速下降的原因是

催化劑失活或發生副反應

催化劑失活或發生副反應

。