某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳并對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行探究。
（1）寫出圖中帶有標(biāo)號(hào)儀器的名稱Ⅰ分液漏斗分液漏斗，Ⅱ錐形瓶錐形瓶。
（2）選擇藥品。小明對(duì)三組藥品進(jìn)行了研究，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
| 組別 | 藥品 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
| ① | 塊狀石灰石和稀鹽酸 | 產(chǎn)生氣泡速率適中 |
| ② | 塊狀石灰石和稀硫酸 | 產(chǎn)生氣泡速率緩慢并逐漸停止 |
| ③ | 碳酸鈉粉末和稀鹽酸 | 產(chǎn)生氣泡速率很快 |
①
①
組藥品，不選擇第③組藥品的原因是 反應(yīng)速度過(guò)快，不易收集二氧化碳
反應(yīng)速度過(guò)快，不易收集二氧化碳
。（3）選擇裝置。實(shí)驗(yàn)室選擇氣體發(fā)生裝置時(shí)，應(yīng)考慮的因素是
反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件
反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件
。實(shí)驗(yàn)室若用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳時(shí)，應(yīng)選用圖中的發(fā)生裝置是 B
B
（選填裝置序號(hào)）。（4）制取氣體。將藥品裝入所選裝置制取二氧化碳?xì)怏w，只能用圖中
D
D
組裝置收集。原因是 二氧化碳密度比空氣大，能溶于水
二氧化碳密度比空氣大，能溶于水
。（5）氣體檢驗(yàn)。檢驗(yàn)二氧化碳用
澄清的石灰水
澄清的石灰水
，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
。（6）氣體驗(yàn)滿。證明集氣瓶中充滿二氧化碳的方法
將燃著的木條伸到集氣瓶口，如果火焰熄滅，則證明二氧化碳收集滿了
將燃著的木條伸到集氣瓶口，如果火焰熄滅，則證明二氧化碳收集滿了
。（7）甲烷是一種無(wú)色、無(wú)味、密度比空氣小、極難溶于水的氣體。可用加熱無(wú)水醋酸鈉（固體）和堿石灰（固體）混合物制取甲烷，該反應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是
A
A
（填序號(hào)，下同），收集裝置 CEF
CEF
。若選用F裝置收集甲烷，應(yīng)從 b
b
（選填“a”或“b”）通入。【答案】分液漏斗；錐形瓶；①；反應(yīng)速度過(guò)快，不易收集二氧化碳；反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件；B；D；二氧化碳密度比空氣大，能溶于水；澄清的石灰水；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；將燃著的木條伸到集氣瓶口，如果火焰熄滅，則證明二氧化碳收集滿了；A；CEF；b
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：11引用：1難度：0.5
相似題
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1．實(shí)驗(yàn)室制取氣體所需的裝置如圖所示，請(qǐng)回答以下問(wèn)題。
（1）a儀器名稱。收集氧氣可以選用C，原因是。用高錳酸鉀制氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取CO2，發(fā)生裝置應(yīng)選用，收集用，CO2的驗(yàn)滿方法為。發(fā)布：2024/12/8 10:30:2組卷：50引用：4難度：0.5 -
2．實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取二氧化碳；已知常溫下CO2灘溶于飽和NaHCO3溶液。
（1）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）B中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是什么？
（3）利用排飽和NaHCO3溶液法可以收集較純凈的二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)將C裝置中的導(dǎo)管補(bǔ)畫完整。發(fā)布：2024/12/25 15:0:2組卷：7引用：2難度：0.6 -
3．用圖-1所示裝置制取干燥的CO2，并對(duì)CO2的部分性質(zhì)進(jìn)行探究。
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）①裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是。
②裝置C中試劑X應(yīng)該選用（填字母）。
a.稀H2SO4
b.濃H2SO4
c.KOH溶液
（3）收集CO2并驗(yàn)滿。將集滿CO2的錐形瓶與盛有足量NaOH溶液的注射器和傳感器密封連接，緩慢的將NaOH溶液注入到錐形瓶中，采集信息形成圖像。見圖-2。
①檢驗(yàn)裝置D中CO2已經(jīng)集滿的方法是。
②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，錐形瓶中壓強(qiáng)降低的原因是。
③反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶中的壓強(qiáng)保持在40kPa說(shuō)明。
（4）取2mL飽和澄清石灰水于試管中，用4mL蒸餾水稀釋，向其中緩慢通入足量CO2。測(cè)定反應(yīng)體系的電導(dǎo)率變化如圖-3所示。（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）
【查閱資料】
材料一：溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，溶液的電導(dǎo)率越大。
材料二：?jiǎn)挝惑w積溶液中某離子的個(gè)數(shù)越多，則該離子的濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。相同濃度的不同離子導(dǎo)電能力不同。
材料三：Ca（ OH）2溶于水能完全解離出Ca2+和OH-。
CaCO3遇到溶有CO2的水時(shí)，能反應(yīng)生成易溶于水的Ca（ HCO3）2，Ca（ HCO3）2在水中能完全解離出Ca2+和。HCO-3
①石灰水中通入CO2氣體，溶液的電導(dǎo)率先逐漸降低的主要原因是。
②反應(yīng)最終電導(dǎo)率的穩(wěn)定值低于初始值的可能原因是、。發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：841引用：3難度：0.6