從廢舊磷酸鐵鋰電池的正極材料（含LiFePO4、石墨粉和鋁箔等）中綜合回收鋰、鐵和磷等的工藝流程如圖所示：
| 溫度/℃ 溶解度/g 物質 |
0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| LiOH | 11.9 | 12.4 | 13.2 | 14.6 | 16.6 | 19.1 |
| Li2CO3 | 1.54 | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
（1）“溶浸1”中鋁溶解的化學方程式為
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
。（2）完成“溶浸2”反應的離子方程式：
2
2
LiFePO4+1
1
H2O2+6
6
H+
H+
=2
2
Li++2
2
Fe3+
Fe3+
+2
2
H2PO4-+2
2
H2O。（3）“濾渣2”的主要成分是
石墨
石墨
。（4）“濾液2”循環兩次的目的是
提高浸出液的濃度（或提高雙氧水和硫酸的利用率）
提高浸出液的濃度（或提高雙氧水和硫酸的利用率）
。（5）“沉鐵、磷”時，析出FePO4沉淀，反應的離子方程式為
Fe3++H2PO4-+CO32-=FePO4↓+CO2↑+H2O
Fe3++H2PO4-+CO32-=FePO4↓+CO2↑+H2O
。（6）為了充分沉淀，“沉鋰”時所用的X和適宜溫度是
D
D
（填標號）。A．NaOH；20～40℃
B．NaOH；80～100℃
C．Na2CO3；20～40℃
D．Na2CO3；60～80℃
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；2；1；6；H+；2；2；Fe3+；2；2；石墨；提高浸出液的濃度（或提高雙氧水和硫酸的利用率）；Fe3++H2PO4-+CO32-=FePO4↓+CO2↑+H2O；D
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：12引用：1難度：0.3
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（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1