下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨中元素，按要求用相應的化學用語填空回答．
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑨ | ⑦ | ⑧ |
鈹
鈹
（填元素名稱），在這些元素中，非金屬性最強的元素Ar
Ar
（填元素符號），化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為
（2）③⑤⑦元素形成的簡單離子，離子半徑由小到大的順序
Al3+＜F-＜Cl-
Al3+＜F-＜Cl-
（離子符號表示）（3）④⑦元素形成的化合物的電子式為
（4）用化學式，“＜”或“＞”比較，②③兩元素氣態氫化物的穩定性
NH3＜HF
NH3＜HF
；⑦⑨兩元素最高價氧化物對應水化物酸性H3PO4＜HClO4
H3PO4＜HClO4
．（5）④⑤兩元素最高價氧化物對應水化物發生反應的離子方程式是
Al（OH）3+OH-=+2H2O
A
l
O
-
2
Al（OH）3+OH-=+2H2O
．A
l
O
-
2
【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．
【答案】鈹；Ar；；Al3+＜F-＜Cl-；；NH3＜HF；H3PO4＜HClO4；Al（OH）3+OH-=+2H2O
；Al3+＜F-＜Cl-；；NH3＜HF；H3PO4＜HClO4；Al（OH）3+OH-=A
l
O
-
2
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.5
相似題
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．
（1）元素a和元素b的簡單氫化物熔點較高的是a b c d e f （用化學式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說法正確的是（NA是阿伏加德羅常數）．
A．元素a的單質可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價鍵數目為m NA/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g,含NA個分子
D．元素d的最高價氧化物6g,含共價鍵物質的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個陽離子周圍距離最近且等距離的陽離子有個，一個晶胞中的陰離子數目為個．晶體中陽離子和陰離子核間距為a cm,該化合物相對分子質量為M，NA為阿伏加德羅常數，則晶體密度為g/cm3．
（4）f原子的外圍電子排布式為，其晶胞結構如圖，f單質的晶體密度為ρg/cm3，f相對原子質量為M，阿伏加德羅常數NA，則f的原子半徑為．發布：2025/1/18 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 18:30:1組卷：8引用：3難度：0.7 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如圖，己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數．下列判斷正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：50引用：5難度：0.7