（1）在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備Fe（OH）2。
①在試管Ⅰ里加入的試劑是 稀硫酸、鐵屑稀硫酸、鐵屑。
②為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊瓶塞后檢驗試管II出口處排出
的氫氣的純度，當排出的H2純凈時，再 夾緊止水夾夾緊止水夾。這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長時間保持白色，其理由是 試管I中反應生成的H2充滿了試管I和試管II，外界空氣不容易進入，避免Fe（OH）2被迅速氧化試管I中反應生成的H2充滿了試管I和試管II，外界空氣不容易進入，避免Fe（OH）2被迅速氧化。
③寫出Fe（OH）2露置在空氣中發生的反應方程式 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
（2）將32g銅與140mL一定濃度的HNO3溶液反應，銅完全溶解產生的氣體在標準狀況下的體積為11.2L。（假設反應中不生成N2O4）
①寫出銅和稀硝酸反應的離子反應方程式 3Cu+8H++2NO-3=3Cu2++2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO-3=3Cu2++2NO↑+4H2O。
②參加反應的總的HNO3的物質的量為 1.51.5mol。
③欲使銅與HNO3反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要通入 0.250.25molO2。
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【考點】制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵；化學方程式的有關計算．
【答案】稀硫酸、鐵屑；夾緊止水夾；試管I中反應生成的H2充滿了試管I和試管II，外界空氣不容易進入，避免Fe（OH）2被迅速氧化；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；1.5；0.25
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：1難度：0.7
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1．如圖所示裝置可用來制取和觀察Fe（OH）2在空氣中被氧化時的顏色變化．實驗時必須使用鐵屑和6mol?L-1的硫酸，其他試劑任選．填寫下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是，A中反應的離子方程式是．
（2）實驗開始時應先將活塞E（填“打開”“關閉”或“無關系”），C中收集到氣體的主要成分是．
（3）關閉活塞E及分液漏斗上的活塞加入適量硫酸，硫酸與鐵屑接觸后產生氣體．待收集到足量氣體后關閉活塞E，現象是．
（4）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出有關反應的化學方程式：．發布：2024/8/8 8:0:9組卷：71引用：5難度：0.1 -
2．下列物質中，不能直接與水反應制取的是（ ?。?/h2>
發布：2024/7/14 8:0:9組卷：1引用：1難度：0.7 -
3．實驗室可用如圖裝置制備Fe（OH）2。下列說法不正確的是（ ?。?/h2>發布：2024/8/8 8:0:9組卷：137引用：2難度：0.5