CuSO4是實驗室常用的藥品。
（1）將16.0gCuSO4置于坩堝中加熱，固體質量與成分隨溫度變化的曲線如圖所示。
①加熱到 650650℃時，CuSO4開始分解，生成CuO和另一種氧化物X，X的化學式為 SO3SO3。
②1000℃時，CuO開始發生分解反應，生成Cu2O和O2.計算圖中m的值 7.27.2。（寫出計算過程）
（2）探究CuSO4溶液對H2O2分解具有催化作用。
①若要證明CuSO4溶液對H2O2分解具有催化作用，除需證明CuSO4溶液能加快H2O2的分解速率，還需證明的是CuSO4反應前后質量和 化學性質化學性質不變。
②為探究CuSO4在反應前后質量是否發生改變，某同學設計如下實驗：
向H2O2溶液中滴入10ga%的CuSO4溶液，待反應完全后，向試管中加入足量的BaCl2溶液，產生沉淀，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀物為bg。
上述實驗步驟中若缺少“洗滌、干燥”，則通過沉淀物bg計算出溶液中CuSO4的質量 偏大偏大。（填“偏大”或“偏小”或“不變”）。
【答案】650；SO3；7.2；化學性質；偏大
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：72引用：2難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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