認識氨氣
氨氣（化學式為NH3）是無色有強烈的刺激氣味的氣體，密度比空氣小，降溫至-33.5℃時變為液態，1體積水大約能溶解700體積氨氣，在高溫條件下能分解生成氮氣和氫氣，能與氯化氫氣體反應生成氯化銨，用于制液氮、氨水、硝酸、銨鹽等。
工業上，用氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑作用下合成氨氣；實驗室里，常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣，同時生成氯化鈣和水。
（1）氨氣的組成
氨氣中氮、氫元素的質量比為 14：314：3。
（2）氨氣的性質
上文提到的氨氣的化學性質有 在高溫條件下能分解生成氮氣和氫氣在高溫條件下能分解生成氮氣和氫氣、能與氯化氫氣體反應生成氯化銨能與氯化氫氣體反應生成氯化銨。
（3）氨氣的變化
氨氣降溫變為液態時，不發生變化的是 adad（填字母編號）。
a.氨分子的質量
b.氨分子的能量
c.氨分子的運動速率
d.氨分子的化學性質
e.氨分子之間的相互作用
f.氨分子之間的間隔
（4）氨氣的制取
①分別寫出工業和實驗室制取氨氣的化學方程式。
工業制法：N2+3H2 催化劑 高溫高壓2NH3N2+3H2 催化劑 高溫高壓2NH3。
實驗室制法：2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2H2O+2NH3↑2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2H2O+2NH3↑。
工業制取氨氣所用的催化劑可以重復使用，原因是 反應前后催化劑種類和化學性質都不變反應前后催化劑種類和化學性質都不變。
②實驗室制取氨氣應選取的發生裝置是 BB（填裝置編號），選擇此裝置的理由是 反應物是固體，需要加熱反應物是固體，需要加熱。可以用 向下排空氣向下排空氣法收集，理由是 氨氣密度比空氣小氨氣密度比空氣小，若選擇圖裝置D進行收集，應從 bb（填“a”或“b”）處進入。
催化劑
高溫高壓
催化劑
高溫高壓
△
△
【答案】14：3；在高溫條件下能分解生成氮氣和氫氣；能與氯化氫氣體反應生成氯化銨；ad；N2+3H2 2NH3；2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2H2O+2NH3↑；反應前后催化劑種類和化學性質都不變；B；反應物是固體，需要加熱；向下排空氣；氨氣密度比空氣小；b
催化劑
高溫高壓
△
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：1難度：0.5
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1．學習化學離不開化學實驗，請結合下圖回答問題。
資料：碳酸鈉與二氧化碳、水反應生成可溶于水的碳酸氫鈉。
（1）寫出圖中標號①儀器的名稱。
（2）利用裝置B制取氧氣，反應的化學方程式為。若用D裝置收集氧氣，則氣體應該從（填“a”或“b”）進入。
（3）實驗室用鋅粒與稀硫酸制取H2，其反應的化學方程式為。裝置C與B相比較，其優點是。
（4）實驗室用石灰石與鹽酸制取的CO2通入到澄清石灰水，石灰水并未變渾濁。將氣體依次通過裝置M、N、O后，發現N中溶液不變渾濁，O中溶液變渾濁。則裝置M中X溶液為（填字母）。
A.飽和Na2CO3溶液
B.飽和NaHCO3溶液
C.飽和NaOH溶液
（5）若集氣瓶中充滿CO2氣體，將分液漏斗①中的NaOH溶液滴入瓶中，稍作振蕩，發現氣球（填“膨脹”或“縮小”），其原因用化學方程式表示：若要氣球恢復原狀，應關閉分液漏斗①，打開分液漏斗②，滴入溶液（填化學式，忽略滴入液體的體積）。
發布：2024/12/25 14:0:2組卷：71引用：3難度：0.3 -
2．認識氧氣和二氧化碳。
（1）唐代化學家馬和最先發現氧氣，他認為空氣中存在“陰陽二氣”，陽氣比陰氣多得多。則氧氣屬于馬和認為的（填“陽氣”或“陰氣”）。
（2）現用下列裝置制取氣體。
①甲儀器的名稱是。
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③實驗室欲隨開隨停制備二氧化碳，選擇的發生裝置為（填標號）。
④選用制取氣體的發生裝置需考慮反應物的狀態和。發布：2024/12/25 13:0:1組卷：4引用：2難度：0.5 -
3．如圖中的A-E是化學實驗中常用的幾種裝置，請按要求回答有關問題．
（1）利用圖中A、C裝置的組合可以制取的一種氣體是；寫出實驗室制取該氣體的化學方程式．
（2）若實驗室制取二氧化碳氣體，應選用圖中裝置的組合是；寫出實驗室制取二氧化碳氣體的化學方程式；證明集氣瓶中充滿二氧化碳的方法是．
（3）寫出實驗室用鋅與稀硫酸制取氫氣的化學方程式．發布：2024/12/25 14:30:2組卷：36引用：2難度：0.5