金屬的發展和應用，推動了社會的進步。根據金屬的相關知識，回答下列問題。
（1）人類利用金屬的歷史來看，先是青銅時代，而后是鐵器時代，鋁的利用則是近百年的事。這個先后順序跟下列什么因素有關 dd。
①地殼中金屬元素的含量；②金屬的活動性；③金屬冶煉的難易程度；
a.①②③
b.①②
c.①③
d.②③
（2）銅絲可以用做導線是利用了其具有良好的 導電性導電性。
（3）港珠澳大橋被譽為“新世界七大奇跡”之一，在鋼管樁涂上高性能涂層可防止生銹，其原理是 隔絕水與氧氣隔絕水與氧氣。
（4）如圖為一氧化碳和氧化鐵反應的微型裝置圖。已知一氧化碳發生裝置得到的CO中混有雜質CO2和H2O。
①請寫出一氧化碳和氧化鐵反應的化學方程式 Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2。
②用燃著的酒精燈可作尾氣處理裝置，請寫出尾氣燃燒的化學方程式 2CO+O2 點燃 CO22CO+O2 點燃 CO2。
③某興趣小組想探究A中粉末的成分，他們取少量粉末溶于水配成溶液，請你在此基礎上設計實驗進行探究 取待測液，加入足量的氯化鈣溶液，產生白色沉淀，證明含有Na2CO3；取上層清液，滴加無色酚酞，若溶液變紅，則含有NaOH取待測液，加入足量的氯化鈣溶液，產生白色沉淀，證明含有Na2CO3；取上層清液，滴加無色酚酞，若溶液變紅，則含有NaOH（寫出操作步驟、現象及結論）。
（5）工業上可利用“鋁熱反應”焊接鋼軌、冶煉難熔金屬等，其原理是在高溫下用鋁將某些金屬從其氧化物中置換出來。若用鋁與四氧化三鐵反應制取56kg鐵，理論上需要消耗鋁的質量是多少千克？
高溫
高溫
點燃
點燃
【答案】d；導電性；隔絕水與氧氣；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；2CO+O2 CO2；取待測液，加入足量的氯化鈣溶液，產生白色沉淀，證明含有Na2CO3；取上層清液，滴加無色酚酞，若溶液變紅，則含有NaOH
高溫
點燃
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：15引用：2難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3