氨在化肥生產，貯氫，燃煤煙氣脫硫脫硝等領域用途非常廣泛，從能量的變化和反應速率等角度研究反應：N2+3H2?2NH3。請根據有關知識，完成下列問題：
（1）能表示該反應達到平衡狀態的是 BCBC。
A.恒溫、恒容容器內混合氣體的密度不再變化
B.NH3的生成速率與H2的生成速率之比為2：3
C.恒溫、恒壓容器內混合氣體的總物質的量不再變化
D.單位時間內斷裂amolN=N鍵，同時斷裂3amolN-H鍵
（2）根據下表數據，寫出該反應的熱化學方程式 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/molN2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol，某溫度下的2L容器中，10s內出18.4kJ熱量，用 NH3 表示該反應的反應速率 0.02mol/（L?s）0.02mol/（L?s）。
| 化學鍵 | H-H | N≡N | N-H |
| 斷裂1mol鍵所吸收的能量 | 436kJ | 946kJ | 391kJ |
8NO+3O2+8OH-=2+6+4H2O
NO
-
3
NO
-
2
8NO+3O2+8OH-=2+6+4H2O
。NO
-
3
NO
-
2
（4）利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MN+電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下。該生物燃料電池的總反應方程式為：N2+3H2?2NH3。
①右室電極為燃料電池的
正
正
極，電池工作時電路中每轉移0.3mol電子，標準狀況下消耗N2的體積是 1.12
1.12
L。②相比工業合成氨方法，該方法的優點有
反應條件溫和；同時可以提供電能
反應條件溫和；同時可以提供電能
（任寫一條）。【答案】BC；N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol；0.02mol/（L?s）；8NO+3O2+8OH-=2+6+4H2O；正；1.12；反應條件溫和；同時可以提供電能
NO
-
3
NO
-
2
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：34引用：1難度：0.7
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1．在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明反應A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到平衡狀態（ ）
①混合氣體的壓強
②混合氣體的密度
③B的物質的量濃度
④混合氣體的總物質的量
⑤混合氣體的平均相對分子質量
⑥v（C）與v（D）的比值
⑦混合氣體的總質量．發布：2024/12/30 19:30:2組卷：40引用：3難度：0.7 -
2．在一定溫度下的定容容器中，反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）。下列不能表明反應達到平衡狀態的是（ ）
發布：2024/12/30 19:0:1組卷：110引用：4難度：0.8 -
3．二甲醚（DME）一種清潔的替代燃料，不含硫，不會形成微粒，而且與汽油相比，排放的NO2更少，因此是優良的柴油機替代燃料。工業上利用一步法合成二甲醚的反應如下（復合催化劑為CuO/ZnO/Al2O2）：
2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ/mol
（1）若反應在恒溫、恒壓下進行，以下敘述能說明該反應達到平衡狀態的是
A．CO和H2的物質的量濃度比是1：2
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍
C．容器中混合氣體的體積保持不變
D．容器中混合氣體的平均摩爾質量保持不變
E．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）600℃時，一步法合成二甲醚過程如下：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-100.46kJ/mol
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-38.7kJ/mol
則△H2=。
（3）復合催化劑的制備方法之一是Na2CO3共沉淀法：制備1mol/L的硝酸銅，硝酸鋅和硝酸鋁的水溶液。然后向盛有去離子水的燒杯中同時滴加混合硝酸鹽溶液和1mol/L的Na2CO3水溶液，70℃下攪拌混合。沉淀后過濾，洗滌沉淀物，80℃下干燥12小時，然后500℃下焙燒16小時。
請寫出上述過程中硝酸鋁與Na2 CO3水溶液反應的離子方程式：
（4）以DME為燃料，氧氣為氧化劑，在酸性電解質溶液中用惰性電極制成燃料電池，則通入氧氣的電極是電源的（填正、負）極，通DME的電極反應為。發布：2025/1/3 8:0:1組卷：18引用：1難度：0.5