某校興趣小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），由環己醇制備環己烯，其反應原理為
濃硫酸85℃
+H2O。環己醇和環己烯的部分性質見下表：
濃硫酸
85
℃
| 有機物 | 密度/（g?cm-3） | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解性 |
| 環己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
| 環己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 難溶于水 |
回答下列問題：
（1）制備粗品
將12.5L環己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后加入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品（含有環己醇和少量酸性雜質）。
①導管B的作用是
導氣并冷凝氣體
導氣并冷凝氣體
。②加入碎瓷片的目的是
防止反應混合液暴沸
防止反應混合液暴沸
。（2）制備精品
①向環己烯粗品中加入Na2CO3溶液，振蕩、靜置、分層，環己烯在分液漏斗的
上
上
層，放出下層液體后，將 上層液體從分液漏斗的上口倒出
上層液體從分液漏斗的上口倒出
。②將所得的環己烯按如圖裝置蒸餾，蒸餾時要加入生石灰，其目的是
除去水分
除去水分
。③收集產品時，應控制溫度在
83℃
83℃
左右，實驗制得的環己烯精品產量低于理論產量，其原因可能是 c
c
（填字母）。a.蒸餾時從70℃開始收集產品
b.環己醇實際用量多了
c.制備粗品時部分環己醇隨產品一起蒸出
④區分環己烯精品和粗品的試劑是
金屬鈉
金屬鈉
（填“酸性高錳酸鉀溶液”或“金屬鈉”）。【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】導氣并冷凝氣體；防止反應混合液暴沸；上；上層液體從分液漏斗的上口倒出；除去水分；83℃；c；金屬鈉
【解答】
【點評】
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發布：2024/8/2 8:0:9組卷：52引用：1難度：0.3
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5