含氯物質在生產生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）時，將它與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認并命名為chlorine（中文命名“氯氣”）。
（1）實驗室沿用舍勒的方法制取Cl2的化學方程式為 MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+2H2O+Cl2↑MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+2H2O+Cl2↑。實驗室制取干燥Cl2時，凈化與收集Cl2所需裝置的接口連接順序為 c→d→b→a→ec→d→b→a→e。
（2）某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中 HClOHClO已分解（填微粒符號）。檢驗此久置氯水中Cl-存在的操作及現象是 向溶液中滴加過量的稀硝酸，然后加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成向溶液中滴加過量的稀硝酸，然后加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
某合作學習小組探究溫度對AgCl溶解度的影響。
查閱資料：電導率是表征電解質溶液導電能力的物理量。溫度一定時，強電解質稀溶液的電導率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時，稀溶液電導率隨溫度的升高而增大。
實驗①：配制不同溫度（25°C、35°C、45°C）下的三種AgCl飽和溶液，并測定其電導率，記錄數據如下。
△
△
| 實驗序號 | 試樣 | 測試溫度/°C | 電導率/（μS/cm） |
| 1 | I：25°C的AgCl飽和溶液 | 25°C | A1 |
| 2 | II：35°C的AgCl飽和溶液 | 35°C | A2 |
| 3 | III：45°C的AgCl飽和溶液 | 45°C | A3 |
離子濃度一定時，稀溶液電導率隨溫度的升高而增大，所以根據不同溫度下電導率A3＞A2＞A1，無法得到結論證明45℃的情況下AgCl溶解度大
離子濃度一定時，稀溶液電導率隨溫度的升高而增大，所以根據不同溫度下電導率A3＞A2＞A1，無法得到結論證明45℃的情況下AgCl溶解度大
。實驗②：為進一步驗證甲同學的結論，乙同學在實驗1～3的基礎上完善方案，進行實驗4和5。
| 實驗序號 | 試樣（編號） | 測試溫度/°C | 電導率/（μS/cm） |
| 4 | I | （1） 45 45 |
A4 |
| 5 | （2） Ⅱ Ⅱ |
（3） 45 45 |
A5 |
（5）結合資料信息，當電導率實驗結果為
A4＜A5＜A3
A4＜A5＜A3
時，可說明甲同學結論正確。【答案】MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2↑；c→d→b→a→e；HClO；向溶液中滴加過量的稀硝酸，然后加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成；離子濃度一定時，稀溶液電導率隨溫度的升高而增大，所以根據不同溫度下電導率A3＞A2＞A1，無法得到結論證明45℃的情況下AgCl溶解度大；45；Ⅱ；45；A4＜A5＜A3
△
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/4/20 14:35:0組卷：15引用：1難度：0.6
相似題
-
1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現象為；發生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發布：2024/12/30 14:0:1組卷：29引用：2難度：0.5 -
2．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產生的現象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：2難度：0.7