請參考題中圖表，已知E1=134kJ?mol-1、E2=368kJ?mol-1，根據要求回答問題：
（1）圖Ⅰ是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是減小減小（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），△H的變化是不變不變．請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ?mol-1NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ?mol-1．
（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應的熱化學方程式如下：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ?mol-1
②CH3OH（g）+12O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ?mol-1
又知③H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ?mol-1，則甲醇蒸汽燃燒為液態水的熱化學方程式為CH3OH（g）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726KJ/molCH3OH（g）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726KJ/mol．
（3）如表所示是部分化學鍵的鍵能參數：
1
2
3
2
3
2
| 化學鍵 | P-P | P-O | O═O | P═O |
| 鍵能/kJ?mol-1 | a | b | c | x |
6
a
+
5
c
+
d
-
12
b
4
6
a
+
5
c
+
d
-
12
b
4
【考點】熱化學方程式．
【答案】減小；不變；NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ?mol-1；CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726KJ/mol；
3
2
6
a
+
5
c
+
d
-
12
b
4
【解答】
【點評】
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（1）圖1的四個過程中能量轉化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產液態水的熱化學方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態氫，根據平衡移動的原理，可改變的條件之一是
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