錳是人體重要的微量元素，廣泛用于有色金屬、化工、醫藥、食品、分析和科研等方面。請根據所學知識及信息，回答下列問題。
（1）錳是第四周期第 

ⅦB

ⅦB

族元素，基態錳原子中有

25

25

種空間運動狀態不同的電子，Mn²⁺ 的價電子排布圖為 

。
（2）研究錳的化合物磁性，磁矩μ是一個重要參數。已知μ=

n

（

n

+

2

）

，其中n為金屬離子核外的單電子數。例如：MnO₂ μ=

3

（

3

+

2

）

≈3.9，則K₂MnO₄的磁矩μ=

1.7

1.7

。（保留小數點后1位）
（3）如圖1為水楊醛縮鄰氨基苯酚的結構，其又被稱為“錳試劑”，可與Mn²⁺  形成黃色的配合物。其分子中可能與Mn²⁺形成配位鍵的原子有

N、O

N、O

；錳試劑

能

能

 （填“能”或“不能”）形成分子內氫鍵。

（4）錳試劑分子中，原子采取的雜化方式不涉及

sp

sp

 （填sp、sp²或sp³）雜化；分子中所有元素的第一電離能由大到小的順序為

C＜O＜N

C＜O＜N

（用元素符號表示）。
（5）高錳酸鉀是一種常見強氧化劑，其在不同環境下還原產物也不同，例如強堿性環境下一般被還原成錳酸鹽，請寫出高錳酸鉀與乙烯在足量KOH環境下反應的離子方程式：

C₂H₄+12MnO₄^-+16OH^-=12MnO₄^2-+2CO₃^2-+10H₂O

C₂H₄+12MnO₄^-+16OH^-=12MnO₄^2-+2CO₃^2-+10H₂O

。
（6）某種MnS屬于立方晶系的硫錳礦，其晶胞如圖所示（●=Mn,〇=S）。在該晶胞中，某個Mn原子坐標為（0，1，0），則距離該Mn原子最近的S的原子坐標為：

（

1

4

，

3

4

，

1

4

）

（

1

4

，

3

4

，

1

4

）

；已知該晶胞中最近兩個硫原子之間的距離為dμm,晶體密度為ρg?cm^-3，則阿伏加德羅常數的值N_A=

4

×

87

×

1

0

12

ρ

×

（

2

d

）

3

mol^-1

4

×

87

×

1

0

12

ρ

×

（

2

d

）

3

mol^-1

 （列出計算式即可）。