三氯化六氨合鈷[Co（NH3）6]Cl3在催化劑催化下的制備原理：2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2═2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O，制備流程如圖：
已知：（1）三氯化六氨合鈷相對(duì)分子質(zhì)量267.5，不溶于乙醇，常溫水中溶解度較小
（2）在強(qiáng)堿沸熱的條件下分解，反應(yīng)方程式為：Co（NH3）6Cl3+3NaOH═Co（OH）3↓+6NH3↑+3NaCl
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（1）NH4Cl除作為反應(yīng)物外的作用是 調(diào)節(jié)溶液的pH，以增加H2O2的氧化性和穩(wěn)定性調(diào)節(jié)溶液的pH，以增加H2O2的氧化性和穩(wěn)定性。
（2）下列說(shuō)法不正確的是 BDBD。
A．活性炭是催化劑，固體2是活性炭
B．水溶液溫度控制60℃，主要是控制反應(yīng)速率
C．加入濃鹽酸，析出產(chǎn)品的反應(yīng)方程式為[Co（NH3）6]3++3Cl-═[Co（NH3）6]Cl3
D．抽濾時(shí)，開(kāi)大水龍頭，先轉(zhuǎn)移溶液，再轉(zhuǎn)移晶體
E．可用乙醇水溶液洗滌產(chǎn)品
（3）產(chǎn)品中NH3測(cè)定，用如圖裝置。
①選擇正確的操作并排序 BCADFBCADF。
A．加熱裝置2
B．檢查裝置氣密性
C．稱0.200g產(chǎn)品和80mL水于三頸燒瓶，10mL10%NaOH于分液漏斗，將30.00mL0.500mol?L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液于錐形瓶
D．加熱裝置1，水蒸氣通入裝置2
E．用0.5mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸，用酚酞作指示劑
F．用0.5mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸，用甲橙紅作指示劑
②水蒸氣的作用是 降低NH3的溶解度，并能趕出NH3降低NH3的溶解度，并能趕出NH3。
（4）產(chǎn)品中Co的測(cè)定：取上述已除NH3的樣品液加入1gKI和適量鹽酸溶液，于暗處放置5min,鈷元素還原為+2價(jià)，用0.100mol?L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滳定，用淀粉作指示劑，發(fā)應(yīng)為I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，用去標(biāo)準(zhǔn)溶液8.00mL。
①于暗處放置的原因是 防止碘單質(zhì)升華，降低誤差防止碘單質(zhì)升華，降低誤差。
②滴定時(shí)pH控制4左右，原因是 pH過(guò)小，Na2S2O3與H+反應(yīng)分解；pH過(guò)高，OH-能與I2反應(yīng)pH過(guò)小，Na2S2O3與H+反應(yīng)分解；pH過(guò)高，OH-能與I2反應(yīng)。
③產(chǎn)品中鈷的百分含量是 23.6%23.6%，可能含有的雜質(zhì) CoCl2或CoCl3或Co（OH）3或[Co（NH3）5Cl]Cl2CoCl2或CoCl3或Co（OH）3或[Co（NH3）5Cl]Cl2。
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】調(diào)節(jié)溶液的pH，以增加H2O2的氧化性和穩(wěn)定性；BD；BCADF；降低NH3的溶解度，并能趕出NH3；防止碘單質(zhì)升華，降低誤差；pH過(guò)小，Na2S2O3與H+反應(yīng)分解；pH過(guò)高，OH-能與I2反應(yīng)；23.6%；CoCl2或CoCl3或Co（OH）3或[Co（NH3）5Cl]Cl2
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：1難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5