（1）在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2L，質量為61g,則兩種氣體的物質的量之和為 1.751.75mol,其中CO2為 0.750.75mol,CO占總體積的 57.1%57.1%，混合氣體的摩爾質量為 34.9g/mol34.9g/mol。
（2）同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳中，所含分子數之比為 1：11：1，物質的量之比為 1：11：1，原子數之比為 5：35：3，質量之比為 4：114：11，密度之比為 4：114：11。
（3）在標準狀況下，4gH2、11.2LO2、1molH2O中，所含分子數最多的是 H2H2，原子數最多的是 H2H2，質量最大的是 H2OH2O，體積最小的是 H2OH2O。
【考點】物質的量的相關計算．
【答案】1.75；0.75；57.1%；34.9g/mol；1：1；1：1；5：3；4：11；4：11；H2；H2；H2O；H2O
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/4/20 14:35:0組卷：20引用：1難度：0.6
相似題
-
1．已知某元素的陽離子R2+的核內中子數為N，質量數為A，則1mol它的氧化物中所含電子的物質的量是（ ）
發布：2024/12/30 14:30:1組卷：20引用：4難度：0.6 -
2．（1）0.5mol CO2約含有
個CO2分子，mol O原子；
（2）1.204×1023個CH4分子中含有mol C原子，約含有個H原子；
（3）0.25mol Na2SO4含有mol Na+，mol SO42-，約含有個O．發布：2024/12/30 18:30:1組卷：11引用：1難度：0.9 -
3．回答下列問題。
（1）49gH2SO4中氧原子數為。
（2）16g物質A中含有的分子數為3.01×1023，則A的摩爾質量為。
（3）在標準狀況下，1.7gNH3與標準狀況下LH2S含有相同數目的氫原子。
（4）0.17gOH-中質子的物質的量為，電子的微粒數為個。
（5）某氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，則14g該氣體所含有的分子數為。
（6）從400mL2.0mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中的物質的量濃度為SO2-4。
（7）標準狀況下，等質量的氧氣與臭氧的體積之比為，氧原子個數之比為。
（8）同溫同壓下，容器A中充滿CO2氣體，容器B中充滿N2，若V（A）：V（B）=3：2，則兩容器中的氣體密度比為。發布：2024/12/30 17:0:2組卷：152引用：5難度：0.5