一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應，M、N兩種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖1所示：
（1）該反應的化學反應方程式是

2N?M

2N?M

；
（2）t₁到t₂時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：

1

（

t

2

-

t

1

）

V

mol?（L?min）^-1

1

（

t

2

-

t

1

）

V

mol?（L?min）^-1

；
（3）若達到平衡狀態(tài)的時間是4 min,N物質在該4 min內的平均反應速率為1.5mol?L^?1?min^?1，則此容器的容積為V=

1

1

L；
（4）反應A（g）+B（g）?2C（g），當改變下列條件時，會加快反應速率的是

③④

③④

（填序號）
①降低溫度
②保持容器的體積不變，充入氦氣
③加入催化劑
④保持容器的體積不變，增加A（g）的物質的量
（5）用CH₄和O₂組合形成的質子交換膜燃料電池的結構如圖2：
①則電極d是

正極

正極

（填“正極”或“負極”），電極d的電極反應式為

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

；
②若線路中轉移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O₂在標準狀況下的體積為

11.2

11.2

L。