近年來，我國大力加強溫室氣體CO₂氫化合成甲醇技術的工業化量產研究，實現可持續發展。在合適的催化劑作用下，二氧化碳可催化加氫制甲醇。
（1）已知：①CO₂（g）+H₂（g）

高溫

催化劑

H₂O（g）+CO（g）△H₁=+41.4kJ?mol^-1
②CO（g）+2H₂（g）

高溫

催化劑

CH₂OH（g）△H₂=-90.5kJ?mol^-1
則反應③CO₂（g）+3H₂（g）

高溫

催化劑

CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃=

-49.1

-49.1

kJ?mol^-1。
（2）若將物質的量之比為1：3的CO₂（g）和H₂（g）充入容積為1.0L的恒容密閉容器中發生反應③，不同壓強下CO₂轉化率隨溫度的變化關系如圖所示。

a.A、B兩條曲線的壓強分別為p_A、p_B，則p_A

＞

＞

（填“＞”、“＜“或“=”）p_B；
b.在曲線A的條件下，起始充入CO₂（g）和H₂（g）的物質的量分別為1mol、3mol,且c點時K=300，則c點對應CO₂轉化率為

90%

90%

。
（3）在p=4，00MPa、原料氣m（H₂）：m（CO₂）=3：4，合適催化劑的條件下發生反應，溫度對CO₂轉化率、CH₃OH產率、CH₃OH選擇性的影響如圖所示。已知：CH₃OH選擇性=

C

H

3

OH

產率

C

O

2

轉化率

。

a.CO₂轉化率隨溫度升高而增大的原因可能是

反應①為吸熱反應，溫度升高不但能加快反應速率，而且有利于該反應正向進行

反應①為吸熱反應，溫度升高不但能加快反應速率，而且有利于該反應正向進行

。
b.CH₃OH選擇性隨溫度升高而減小的原因可能是

反應②（或反應③）為放熱反應，而反應①為吸熱反應，所以溫度升高不利于CH₃OH的合成，但有利于CO的生成，所以CH₃OH產率降低

反應②（或反應③）為放熱反應，而反應①為吸熱反應，所以溫度升高不利于CH₃OH的合成，但有利于CO的生成，所以CH₃OH產率降低

。
c.寫出240°C時反應①的平衡常數的表達式：

K=

c

（

CO

）

c

（

H

2

O

）

c

（

C

O

2

）

c

（

H

2

）

K=

c

（

CO

）

c

（

H

2

O

）

c

（

C

O

2

）

c

（

H

2

）

。
（4）除調控合適的溫度外，使CH₃OH選擇性增大的方法有

增大壓強或使用更高效的催化劑

增大壓強或使用更高效的催化劑

。