研究氮氧化物的轉化機理對環境保護具有重要意義。請回答下列問題：

（1）N₂O是硝酸工業中氨催化氧化的副產物，CO處理N₂O的原理為CO+N₂O═N₂+CO₂。
①硝酸工業中氨被氧化成一氧化氮，生成的一氧化氮被反應后殘余的氧氣繼續氧化為二氧化氮，隨后將二氧化氮通入水中制取硝酸。寫出一氧化氮到硝酸的總化學方程式：

4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃

4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃

。
②在Fe⁺作用下，反應CO+N₂O═N₂+CO₂分兩步進行，已知第ⅰ步反應為N₂O+Fe⁺═N₂+FeO⁺，試寫出第ⅱ步反應的方程式：

FeO⁺+CO=CO₂+Fe⁺

FeO⁺+CO=CO₂+Fe⁺

。
（2）處理NO₂的原理之一為2NO₂（g）+2C（s）?N₂（g）+2CO₂（g）。一定溫度下，在2L恒容密閉容器中充入1molNO₂和足量C發生該反應（不考慮2NO₂?N₂O₄）。
①實驗測得NO₂的轉化率與時間的關系如圖1所示：反應達到平衡時CO₂的體積分數為

40%

40%

，混合氣體的平均摩爾質量

M

（A）

＞

＞

M

（B）（填“大于”“小于”或“等于”）。
②下列能夠判斷該反應已達到平衡狀態的是

AD

AD

（填序號）。
A.CO₂的質量分數保持不變
B.容器中CO₂與N₂的百分含量之比保持不變
C.2v_逆（NO₂）=v_正（N₂）
D.混合氣體的顏色保持不變
（3）羥基自由基（?OH）也可以用于脫硫脫硝。圖2表示光催化氧化技術可生成?OH，光照時，價帶失去電子產生空穴（h⁺，具有強氧化性），價帶上H₂O直接轉化為?OH，O₂在導帶獲得電子生成H₂O₂或O₂^-，最終轉化為?OH。
①價帶上H₂O遇h⁺直接轉化為?OH的反應式可表示為

H₂O+h⁺=?OH+H⁺

H₂O+h⁺=?OH+H⁺

。
②在凈化器中?OH與NO反應的化學方程式可表示為

3?OH+NO=HNO₃+H₂O

3?OH+NO=HNO₃+H₂O

。