合成氨對工農業生產有著重要意義。已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92.2kJ/mol,請回答下列問題:
(1)合成氨工業中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是 bcbc(填字母)。
a.用鐵做催化劑
b.采用較高的壓強(1×107~1×108Pa)
c.將生成的氨液化并及時從反應體系中分離出去
(2)一定溫度下,在一密閉容器中充入1molN2和3molH2并發生反應。
①若容器的容積VL恒定,達到平衡時,氣體的壓強變為原來的78,則N2的轉化率α1=25%25%,此過程中,反應放熱 23.0523.05kJ;該溫度下,合成氨反應的平衡常數K=(0.5V)20.75V×(2.25V)3;(0.5V)20.75V×(2.25V)3;(列出數學表達式)。
②若容器內壓強恒定,則達到平衡時,N2的轉化率α2>>α1(填“>”“<”或“=”)。
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【答案】bc;25%;23.05;;;>
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【解答】
【點評】
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發布:2024/6/27 10:35:59組卷:7引用:1難度:0.6
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