某研究性學習小組對中和反應進行探究，請你參與實驗。

【實驗一】證明酸和堿發生了反應。稀鹽酸和NaOH溶液混合沒有明顯現象，小李同學按如圖1所示，首先向盛有適量NaOH溶液的試管中滴加了2～3滴酚酞溶液，接著向試管中加入了一定量稀鹽酸，當觀察到溶液褪為無色后，小李同學就得出了鹽酸與NaOH溶液恰好完全反應的結論。有同學卻認為不正確，原因是：

鹽酸過量時，溶液也顯無色

鹽酸過量時，溶液也顯無色

。
【實驗二】證明酸堿反應有水生成。小楊取變色硅膠（吸水后由藍色變紅色）、無水醋酸（一種酸，常溫下為無色液體）和氫氧化鈉固體進行如圖2所示的三個實驗。
（1）圖2中實驗①、②的實驗目的是

證明無水醋酸和氫氧化鈉固體不含水

證明無水醋酸和氫氧化鈉固體不含水

。
（2）能證明酸和堿反應有水生成的現象是

③中變色硅膠由藍色變紅色

③中變色硅膠由藍色變紅色

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【實驗三】探究酸和堿反應過程中溶液pH、溫度的變化。
小芳和小敏同學在老師指導下，取一定量的稀鹽酸，逐滴勻速滴加到NaOH溶液中，用電子傳感器（圖3）實時獲得溶液的溫度、pH曲線如圖4、圖5。
（3）由圖4分析，酸和堿的反應是

放熱

放熱

反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（4）實驗中反應的化學方程式是：

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

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（5）在圖5的實驗中，當實驗進行到60秒時，溶液中含有的陽離子是

Na⁺、H⁺

Na⁺、H⁺

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