二氯異氰尿酸鈉（C3N3O3Cl2Na），又名羊毛整理劑DC、優氯凈，是一種用途廣泛的廣譜、高效、低毒的消毒殺菌劑，具有較強的氧化性。其一種工業制備方法為氰尿酸與次氯酸鈉反應，在實驗室模擬其反應原理如圖所示：（夾持裝置已略去）2C3H3N3O3+3NaClO+Cl2═2C3N3O3Cl2Na+NaCl+3H2O。
Ⅰ.實驗過程：首先是氯氣與燒堿反應制得濃度約為10%左右的次氯酸鈉溶液，然后注入C3H3N3O3的吡啶溶液。
（1）儀器a的名稱是恒壓[滴（分）液]漏斗恒壓[滴（分）液]漏斗，裝置C的作用是吸收多余的氯氣（防止污染環境）吸收多余的氯氣（防止污染環境）。
（2）裝置A中的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。
（3）反應后得到的溶液在蒸發皿中進行蒸發濃縮蒸發濃縮、冷卻結晶冷卻結晶、過濾、干燥得到粗產品。
Ⅱ.產品處理：
（4）將得到的粗產品先進行“過濾洗鹽”，檢驗洗滌是否干凈的方法是取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加（硝酸酸化的）硝酸銀溶液，若不產生白色沉淀，證明洗滌干凈取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加（硝酸酸化的）硝酸銀溶液，若不產生白色沉淀，證明洗滌干凈。
（5）通過下列實驗檢測二氯異氰尿酸鈉樣品的有效氯。
該樣品的有效氯=測定中轉化為HClO的氯元素質量×2樣品的質量×100%
實驗檢測原理為：C3N3O3Cl2-+H++2H2O═C3H3N3O3+2HClO
HClO+2I-+H+═I2+Cl-+H2O
I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
準確稱取ag樣品，用容量瓶配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min；用0.1000mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑繼續滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液VmL。
①該樣品的有效氯測定值3.55a3.55a%。（用含a,V的代數式表示）
②下列操作會導致樣品的有效氯測定值偏低的是bcbc。（填標號）
a.盛裝Na2S2O3標準溶液的滴定管未潤洗
b.滴定管在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡
c.碘量瓶中加入的稀硫酸偏少
測定中轉化為
HC
l
O
的氯元素質量
×
2
樣品的質量
3
.
55
a
3
.
55
a
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】恒壓[滴（分）液]漏斗；吸收多余的氯氣（防止污染環境）；2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；蒸發濃縮；冷卻結晶；取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加（硝酸酸化的）硝酸銀溶液，若不產生白色沉淀，證明洗滌干凈；；bc
3
.
55
a
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：57引用：1難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5