一定溫度下，某恒容密閉容器中含有NO2、N2O4兩種氣體，反應開始至達到平衡狀態過程中，兩種物質的濃度隨時間的變化如圖所示。
（1）表示NO2濃度變化的曲線是xx（填“x”或“y”），寫出相應的化學方程式：2NO2?N2O42NO2?N2O4。
（2）從反應開始至達到平衡的過程中，用N2O4表示的反應速率v（N2O4）=0.4mol?L-1?min-10.4mol?L-1?min-1。a、b兩點對應狀態中，x代表的物質的反應速率相對大小為v（a）＞＞v（b）。
（3）若平衡后改變溫度，容器中氣體的平均摩爾質量變大，則反應向生成N2O4N2O4（填“NO2”或“N2O4”）的方向進行。
【考點】物質的量或濃度隨時間的變化曲線．
【答案】x；2NO2?N2O4；0.4mol?L-1?min-1；＞；N2O4
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：6引用：2難度：0.7
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（1）該反應的反應物為。
（2）0～2min內，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態的標志有。（填序號）
a.A和C的物質的量相等
b.B的物質的量保持不變
c.A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2：1
d.容器內壓強不變
（5）物質D在反應中的作用是。發布：2024/12/30 14:30:1組卷：10引用：3難度：0.7