某學校為開展實驗室制取氫氣的探究，進行了一系列的實驗活動。
（1）配制100g質量分數9.8%稀硫酸溶液
①計算：需要98%濃硫酸 5.45.4mL，水90mL。（保留一位小數）（濃硫酸密度1.84g/mL，稀硫酸密度近似看作1g/mL）
②量取：除圖外，還需要的儀器是 膠頭滴管膠頭滴管。
③溶解：如圖量筒中的液體是 濃硫酸濃硫酸，玻璃棒攪拌的目的 加快熱量的散失加快熱量的散失。
（2）制備氫氣
實驗室制備氫氣的化學方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（3）對廢液樣品進行探究
制備H2配制的稀硫酸全部用完?，F向反應后的廢液中滴加10%的碳酸鈉溶液，生成沉淀的質量和碳酸鈉溶液的質量的關系如圖所示。
①結合圖示，往一定量的廢水中逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，可觀察到的實驗現象是 先有氣泡產生，然后又白色沉淀生成先有氣泡產生，然后又白色沉淀生成。
②廢液中溶質有 H2SO4、ZnSO4H2SO4、ZnSO4（填化學式），其中A點數據應該是 106106g。
【答案】5.4；膠頭滴管；濃硫酸；加快熱量的散失；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；先有氣泡產生，然后又白色沉淀生成；H2SO4、ZnSO4；106
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：92難度：0.4
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3