氯化鋇是白色的晶體，易溶于水，微溶于鹽酸和硝酸，難溶于乙醇和乙醚，易吸濕，需密封保存。以重晶石礦（主要成分為BaSO4，含少量Mg2+、Fe3+等）為原料制備BaCl2?2H2O的途徑如圖：
已知：①室溫時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]═4.0×10-38；
②焙燒過程中，硫酸鋇焙燒生成了BaS，Mg2+、Fe3+等以氧化物的形式存在。回答下列問題：
（1）寫出“反應Ⅰ”中生成H2S的化學方程式：BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑。
（2）反應Ⅰ中生成的H2S用足量氨水吸收，生成硫化銨溶液，一定條件下向所得溶液中通入空氣，又可得到單質硫并使吸收液再生。
①寫出硫化銨水解的離子方程式：S2-+NH+4+H2O?HS-+NH3?H2OS2-+NH+4+H2O?HS-+NH3?H2O。
②為判斷硫化銨溶液的酸堿性，還需要的數據有 硫離子的水解常數和銨根離子的水解常數，或者HS-的電離常數和一水合氨的電離常數硫離子的水解常數和銨根離子的水解常數，或者HS-的電離常數和一水合氨的電離常數。
③寫出再生反應的化學方程式：2（NH4）2S+O2+2H2O=4NH3?H2O+2S↓2（NH4）2S+O2+2H2O=4NH3?H2O+2S↓。
（3）室溫時，若加堿將溶液pH調至9，則完全沉淀的離子是 Fe3+Fe3+（當溶液中離子濃度小于1×10-5mol?L-1時認為該離子完全沉淀）。若向0.1mol?L-1的FeCl3溶液中加入一定量等濃度的Na2CO3溶液，出現的現象是 產生紅褐色沉淀并有氣體放出產生紅褐色沉淀并有氣體放出，發生反應的離子方程式為 2Fe3++3CO2-3+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑2Fe3++3CO2-3+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑。
NH
+
4
NH
+
4
CO
2
-
3
CO
2
-
3
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑；S2-++H2O?HS-+NH3?H2O；硫離子的水解常數和銨根離子的水解常數，或者HS-的電離常數和一水合氨的電離常數；2（NH4）2S+O2+2H2O=4NH3?H2O+2S↓；Fe3+；產生紅褐色沉淀并有氣體放出；2Fe3++3+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑
NH
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CO
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【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：7引用：3難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5