（1）由于高鐵列車車廂是密閉的空間，因此需要提供清潔的空氣和保持車廂的衛生。高鐵酸鈉（Na2FeOx）是高鐵上常用的一種“綠色、環保、高效”的消毒劑。
①已知高鐵酸鈉的相對分子質量為166，則x的值為 44。
②16.616.6克的高鐵酸鈉中含有4.6克的鈉元素。
（2）為回收某氯化亞鐵和氯化銅的混合物中的銅并利用所得溶液，進行如下實驗：
①上述實驗中發生反應的化學方程式為 Fe+CuCl2=Cu+FeCl2Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；
②根據已知條件列出求解參加反應的鐵粉質量（x）的比例式為 5664=x6.4g5664=x6.4g；
③該混合物中氯化亞鐵和氯化銅的質量比為 2：32：3；
④所得溶液中溶質的質量分數為 21.7%21.7%；
⑤若將上述所得溶液的溶質質量分數變為20%，需要繼續加入水的質量為 8.58.5g。
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64
x
6
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4
g
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【答案】4；16.6；Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；=；2：3；21.7%；8.5
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：26引用：1難度：0.3
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3