雙指示劑滴定法可用于測定燒堿樣品（含Na₂CO₃）的純度。實驗步驟如下：
①迅速稱取燒堿樣品0.5000g,溶解后配制成100.00mL溶液，備用。
②將0.1000mol?L^-1HCl標準溶液裝入酸式滴定管，調零，記錄起始讀數V₀=0.00mL；
③用堿式滴定管取20.00mL樣品溶液于錐形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl標準溶液滴定至第一終點（此時溶質為NaCl和NaHCO₃），記錄酸式滴定管的讀數V₁=21.70mL；
④然后再向錐形瓶內滴加2滴甲基橙，繼續用HCl標準溶液滴定至第二終點，記錄酸式滴定管的讀數V₂=23.70mL。
回答下列問題：
（1）將準確稱取的燒堿樣品配成100.00mL待測液，需要的主要儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有

100mL容量瓶

100mL容量瓶

、

膠頭滴管

膠頭滴管

。
（2）滴定至第一終點的過程中，發生反應的離子方程式為

OH^-+H⁺═H₂O

OH^-+H⁺═H₂O

、

CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-

CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-

。
（3）判斷滴定至第二終點的現象是

當加入最后一滴HCl溶液時，錐形瓶內溶液由黃色變為橙色，且半分鐘內不變色

當加入最后一滴HCl溶液時，錐形瓶內溶液由黃色變為橙色，且半分鐘內不變色

。
（4）樣品中NaOH的質量分數w（NaOH）=

78.80

78.80

%。（計算結果保留小數點后2位）
（5）下列操作會導致測得的NaOH質量分數偏高的是

a、c

a、c

。（填序號）
a.達到第一終點前，錐形瓶中有氣泡產生
b.記錄酸式滴定管讀數V₁時，俯視標準液液面
c.第一終點后繼續滴定時，錐形瓶中有少許液體濺出
（6）排出堿式滴定管中的氣泡應采用操作

丙

丙

（填“甲”“乙”或“丙”），然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。