油氣開采、石油化工、煤化工等行業廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用。回答下列問題：
（1）已知下列反應的熱化學方程式：
①2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）ΔH1=-1036kJ?mol-1
②4H2S（g）+2SO2（g）═3S2（g）+4H2O（g）ΔH2=+94kJ?mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH3=-484kJ?mol-1
計算H2S熱分解反應④2H2S（g）═S2（g）+2H2（g）的ΔH4=+170+170kJ?mol-1。
（2）較普遍采用的H2S處理方法是克勞斯工藝。即利用反應①和②生成單質硫。另一種方法是，利用反應④高溫熱分解H2S。相比克勞斯工藝，高溫熱分解方法的優點是 副產物氫氣可作燃料副產物氫氣可作燃料，缺點是 耗能高耗能高。
（3）在1470K、100kPa反應條件下，將n（H2S）：n（Ar）=1：4的混合氣進行H2S熱分解反應。平衡時混合氣中H2S與H2的分壓相等，H2S平衡轉化率為 50%50%，平衡常數Kp=4.764.76kPa。
（4）在1373K、100kPa反應條件下，對于n（H2S）：n（Ar）分別為4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S—Ar混合氣，熱分解反應過程中H2S轉化率隨時間的變化如圖所示。
①n（H2S）：n（Ar）越小，H2S平衡轉化率 越高越高，理由是 n（H2S）：n（Ar）越小，H2S的分壓越小，平衡向正反應方向進行，H2S平衡轉化率越高n（H2S）：n（Ar）越小，H2S的分壓越小，平衡向正反應方向進行，H2S平衡轉化率越高。
②n（H2S）：n（Ar）=1：9對應圖中曲線 dd，計算其在0～0.1s之間，H2S分壓的平均變化率為 24.924.9kPa?s-1。
【考點】化學平衡的計算．
【答案】+170；副產物氫氣可作燃料；耗能高；50%；4.76；越高；n（H2S）：n（Ar）越小，H2S的分壓越小，平衡向正反應方向進行，H2S平衡轉化率越高；d；24.9
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：1190引用：5難度：0.5
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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