氫化鈣（CaH2）是種白色細顆粒狀固體，能與水發生劇烈反應，其反應的化學方程式為：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，常用作登山運動員的能源提供劑。某化學實驗小組為了探究氫化鈣的性質，將一定量的CaH2加入到碳酸鈉溶液中，立即產生大量氣泡，且溶液變渾濁。充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，濾渣的主要成分是CaCO3CaCO3（填寫化學式）。
為進步確定濾液中所含溶質的成分，他們進行了以下實驗探究。
【提出猜想】猜想一：NaOH：猜想二：NaOH和Na2CO3；
猜想三：NaOH、Ca（OH）2NaOH、Ca（OH）2； 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
經過分析，大家一致認為上述猜想四四不需要驗證，肯定是錯誤的，原因是Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓（用化學方程式表示）。
【實驗探究】
方案一：取一定量的濾液于試管中，往其中滴加少量稀鹽酸，無明顯實驗現象。
方案二：取一定量的濾液于另一試管中，往其中滴加氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀產生。
【討論交流】根據實驗現象，得出猜想二二是正確的。請解釋方案一中無明顯現象的原因是稀鹽酸的量很少，不足以或恰好和氫氧化鈉反應稀鹽酸的量很少，不足以或恰好和氫氧化鈉反應。
【拓展探究】上述小組同學將5g氫化鈣樣品（所含雜質不參與反應也不溶于水）加入到50g碳酸鈉溶液中，充分混合后，恰好完全反應。實驗測得反應過程中產生氣體的質量為0.4g。計算：
（1）樣品中CaH2的質量分數為84%84%。
（2）原碳酸鈉溶液中溶質的質量為10.6g10.6g。
（3）反應后溶液中溶質的質量分數為18.3%18.3%。（計算結果保留一位小數）
【考點】化學實驗方案的設計與評價；根據化學反應方程式的計算．
【答案】CaCO3；NaOH、Ca（OH）2；四；Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓；二；稀鹽酸的量很少，不足以或恰好和氫氧化鈉反應；84%；10.6g；18.3%
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：8引用：1難度：0.5
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選項 物質 雜質 除雜質所用試劑和方法 A CO2 HCl 將混合氣體通過足量NaOH溶液、干燥 B CaCl2溶液 鹽酸 加入過量的碳酸鈣粉末，過濾 C NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入適量的CaCl2溶液、過濾 D CuO Cu粉 加入適量的稀硫酸，過濾、洗滌 發布：2024/12/28 15:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
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