短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的最簡單氫化物甲是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的無色氣體，常用作制冷劑，Y的金屬性是所有短周期主族元素中最強的，Z與X屬于同一主族，Z與Y屬于同一周期．
（1）元素W在周期表位置第二周期ⅤA族第二周期ⅤA族；
（2）元素W的另一常見氫化物乙是一種高能燃料，為18電子微粒，乙的結構式為
；
（3）X、Y、Z的原子半徑由小到大為X＜Z＜YX＜Z＜Y；
（4）若X與Z的最外層電子數之和是W核外電子數的2倍，甲可與Z單質發生置換反應，產物之一可作化肥，其反應的化學方程式為3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，該產物化肥中含有的化學鍵有離子鍵和極性共價鍵離子鍵和極性共價鍵．
（5）若由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣味氣體產生．則元素Z是硫或S硫或S元素，反應的離子方程式為S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2OS2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
【考點】原子結構與元素周期律的關系．
【答案】第二周期ⅤA族；；X＜Z＜Y；3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；離子鍵和極性共價鍵；硫或S；S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
；X＜Z＜Y；3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；離子鍵和極性共價鍵；硫或S；S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O【解答】
【點評】
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