光伏材料是指能將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)換成電能的材料。光伏材料又稱(chēng)太陽(yáng)能材料，只有半導(dǎo)體材料具有這種功能。可做太陽(yáng)電池材料的有單晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。
（1）已知Se在周期表的位置為 第四周期VIA族第四周期VIA族，硅的基態(tài)原子電子排布式為 1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p2，基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)為 4p4p，銅的基態(tài)原子價(jià)電子排布圖為 
。
（2）P、S、Ga電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?S＞P＞GaS＞P＞Ga。
（3）與Al元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，[B（OH）4]-的結(jié)構(gòu)式為 
（標(biāo)出配位鍵）
（4）已知[Cu（H2O）4]2+具有對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型，[Cu（H2O）4]2+中的2個(gè)H2O被Cl-取代，能得到2種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（H2O）4]2+的空間構(gòu)型為 平面四邊形平面四邊形。
（5）As元素的第一電離能 大于大于Se元素的第一電離能（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是 As元素4p能級(jí)為半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰的Se元素As元素4p能級(jí)為半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰的Se元素。
（6）太陽(yáng)電池材料的很多金屬或金屬化合物在灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生特殊的火焰顏色，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)闡述產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 灼燒時(shí)原子中的電子吸收能量后，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，再躍遷回能量較低的軌道時(shí)，能量以特定波長(zhǎng)的光的形式放出，因而呈現(xiàn)特殊的火焰顏色灼燒時(shí)原子中的電子吸收能量后，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，再躍遷回能量較低的軌道時(shí)，能量以特定波長(zhǎng)的光的形式放出，因而呈現(xiàn)特殊的火焰顏色。
【答案】第四周期VIA族；1s22s22p63s23p2；4p；；S＞P＞Ga；；平面四邊形；大于；As元素4p能級(jí)為半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰的Se元素；灼燒時(shí)原子中的電子吸收能量后，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，再躍遷回能量較低的軌道時(shí)，能量以特定波長(zhǎng)的光的形式放出，因而呈現(xiàn)特殊的火焰顏色
；S＞P＞Ga；；平面四邊形；大于；As元素4p能級(jí)為半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰的Se元素；灼燒時(shí)原子中的電子吸收能量后，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，再躍遷回能量較低的軌道時(shí)，能量以特定波長(zhǎng)的光的形式放出，因而呈現(xiàn)特殊的火焰顏色【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：88引用：5難度：0.5
相似題
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1．著名化學(xué)家徐光憲在稀土化學(xué)等領(lǐng)域取得了卓越成就，被譽(yù)為“稀土界的袁隆平”。稀土元素包括鈧、釔和鑭系元素。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出基態(tài)二價(jià)鈧離子（Sc2+）的核外電子排布式，其中
電子占據(jù)的軌道數(shù)為。
（2）在用重量法測(cè)定鑭系元素和使鑭系元素分離時(shí)，總是使之先轉(zhuǎn)換成草酸鹽，然后
經(jīng)過(guò)灼燒而得其氧化物，如2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2（C2O4）3?nH2O+6HCl。
①H2C2O4中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為；1 mol H2C2O4分子中含σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
②H2O的VSEPR模型為；寫(xiě)出與H2O互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式。
③HCl和H2O可以形成相對(duì)穩(wěn)定的水合氫離子鹽晶體，如HCl?2H2O，HCl?2H2O中含有H5O2+，結(jié)構(gòu)為
，在該離子中，存在的作用力有
a.配位鍵b。極性鍵c。非極性鍵d。離子鍵e。金屬鍵f。氫鍵g。范德華力 h.π鍵i。σ鍵
（3）表列出了核電荷數(shù)為21～25的元素的最高正化合價(jià)：
對(duì)比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價(jià)，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是元素名稱(chēng) 鈧 鈦 釩 鉻 錳 元素符號(hào) Sc Ti V Cr Mn 核電荷數(shù) 21 22 23 24 25 最高正價(jià) +3 +4 +5 +6 +7
（4）PrO2（二氧化鐠）的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中Pr（鐠）原子位于面心和頂點(diǎn)。假設(shè)相距最近的Pr原子與O原子之間的距離為a pm,則該晶體的密度為g?cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，不必計(jì)算出結(jié)果）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：29引用：1難度：0.6 -
2．新型鈣鈦礦太陽(yáng)能電池具備更加清潔、便于應(yīng)用、制造成本低和效率高等顯著優(yōu)點(diǎn)。 一種鈣鈦礦太陽(yáng)能電池材料的晶胞如圖1所示。請(qǐng)按要求回答下列有關(guān)問(wèn)題
（1）構(gòu)成CH3NH3+的三種元素中電負(fù)性最小的是； 寫(xiě)出碳原子的電子排布式為。
（2）Pb與C同主族，比C的周期序數(shù)大4，寫(xiě)出Pb原子最外層電子的軌道表示式（即電子排布圖）。
（3）有關(guān)NH3的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)探究
①NH3分子中所含化學(xué)鍵是（從“極性鍵”、“非極性鍵”、“配位鍵”、“離子鍵”、“σ鍵”或“π鍵”中選填符合的名稱(chēng)）；N原子的雜化形式為。
②NH3分子的VSEPR模型名稱(chēng)為，分子的空間結(jié)構(gòu)（即立體構(gòu)型） 為。
③如圖2所示，探究NH3的性質(zhì)時(shí)，打開(kāi)止水夾，擠壓膠頭滴管，可以觀察到燒瓶中迅速產(chǎn)生紅色噴泉。請(qǐng)用必要的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識(shí)和化學(xué)用語(yǔ)解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：、。
（4）該鈣鈦礦太陽(yáng)能電池材料的化學(xué)式為；該晶胞中，與I-緊鄰的I-個(gè)數(shù)為； 測(cè)定其晶體結(jié)構(gòu)特征最可靠的方法是實(shí)驗(yàn)。
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：85引用：1難度：0.5 -
3．下列各組表述中，正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：50引用：3難度：0.7