某學習小組的同學將氫氧化鈣溶液與稀鹽酸兩種溶液混合，發現無明顯現象。為證明氫氧化鈣溶液與稀鹽酸是否發生了反應，他們進行了以下探究。
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性
【設計實驗】為證明氫氧化鈣溶液與稀鹽酸發生了反應，學習小組設計如下三種方案進行探究：

①甲方案：測定溶液pH變化的方法。實驗過程中測得溶液pH變化如圖1所示，則該方案是將

B

B

（選填字母序號）；
A．氫氧化鈣溶液滴入稀鹽酸中
B．稀鹽酸滴入氫氧化鈣溶液中
c點所示溶液加熱蒸干所得固體是

純凈物

純凈物

（選填“混合物”或“純凈物”）。
②乙方案：測定混合過程中的溫度變化。
實驗過程中測得，混合溶液的溫度變化如圖2所示，說明稀鹽酸與氫氧化鈣溶液發生的反應是

放熱反應

放熱反應

（填“吸熱反應”或“放熱反應”）。圖2中B點表示的含義是

稀鹽酸與氫氧化鈣溶液恰好完全反應

稀鹽酸與氫氧化鈣溶液恰好完全反應

。
③丙方案：借助酸堿指示劑。
借助酚酞溶液，按圖3所示進行實驗，能說明鹽酸和氫氧化鈣發生反應的現象是

溶液由紅色變成無色

溶液由紅色變成無色

。
【實驗結論】氫氧化鈣溶液與稀鹽酸發生了中和反應，反應的化學方程式是

Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

。
【交流拓展】
①圖3反應后所得溶液中是否還含有鹽酸？為驗證溶液中鹽酸有剩余，可行的方法是

取樣，滴加碳酸鈉溶液，若有氣泡產生，則溶液中含有鹽酸

取樣，滴加碳酸鈉溶液，若有氣泡產生，則溶液中含有鹽酸

（寫出其中一種）。
②氫氧化鈉和氫氧化鈣有相似的化學性質，是因為它們的溶液中都存在

氫氧根離子

氫氧根離子

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