為了探究金屬與酸反應的規律，某實驗小組進行了如下實驗：取等質量、同形狀的鐵片、鎂片、鋅片分別與等體積、等濃度的稀鹽酸反應，用溫度傳感器測得的反應過程中溫度變化曲線如圖所示。
（1）請寫出鐵片與稀鹽酸反應的化學方程式 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
（2）請分析反應過程中溫度升高的原因 反應放熱反應放熱。
（3）根據曲線總結出金屬活動性的相關規律 金屬越活潑，反應速率越快，單位時間內放熱越多金屬越活潑，反應速率越快，單位時間內放熱越多。
【答案】Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；反應放熱；金屬越活潑，反應速率越快，單位時間內放熱越多
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：44難度：0.5