煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO₂，直接排放含SO₂的煙氣至空氣中會形成酸雨，危害環(huán)境。
（1）利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO₂。
在鈉堿循環(huán)法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，試寫出Na₂SO₃溶液吸收SO₂反應(yīng)的離子方程式：

SO₂+

SO

2

-

3

+H₂O=2

HSO

-

3

SO₂+

SO

2

-

3

+H₂O=2

HSO

-

3

。
（2）為減少SO₂的排放，常采用“鈣基固硫法”。
“鈣基固硫法”即將生石灰和含硫的煤炭混合燃燒，將含硫煤炭產(chǎn)生的SO₂轉(zhuǎn)化為CaSO₄，則生石灰將SO₂轉(zhuǎn)化為CaSO₄發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2CaO+2SO₂+O₂=2CaSO₄

2CaO+2SO₂+O₂=2CaSO₄

，以該反應(yīng)為原理處理1t含硫1.6%的煤炭時，理論上至少加入

28

28

kg生石灰。
（3）“鈣基固硫”時煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO會與CaSO₄發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，降低脫硫效率，反應(yīng)Ⅰ：CaSO₄（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO₂（g） ΔH₁=-175.6kJ?mol^-1；反應(yīng)Ⅱ：CaSO₄ （s）+CO（g）?CaO（s）+SO₂ （g）+CO₂ （g）ΔH₂=+218.4kJ?mol^-1
①反應(yīng)Ⅰ為

放熱

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
②已知：CO（g）轉(zhuǎn)化為CO₂（g）的能量關(guān)系如圖所示。


寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）ΔH=-566kJ?mol^-1

2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）ΔH=-566kJ?mol^-1

。以該反應(yīng)為原理，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，設(shè)計CO燃料電池，則CO由

負(fù)極

負(fù)極

（填“正極”或“負(fù)極”）通入，通入O₂的一極的電極反應(yīng)式為

4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O

4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O

。
③根據(jù)上述反應(yīng)。則CaS（s）+2O₂（g）═CaSO₄（s）ΔH=

-956.4

-956.4

kJ?mol^-1。