A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，原子序數(shù)依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)；B與A同周期，核外有三個(gè)未成對(duì)電子；X原子的第一電離能至第四電離能分別是：I₁=578kJ/mol,I₂=1 817kJ/mol,I₃=2 745kJ/mol,I₄=11 575kJ/mol；常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）AY₂是一種常用的溶劑，為

非極性

非極性

分子（填“極性”或“非極性”），分子中存在

2

2

個(gè)σ鍵．
（2）X形成的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為

2Al+2OH^-+2H₂O=2

A

l

O

-

2

+3H₂↑

2Al+2OH^-+2H₂O=2

A

l

O

-

2

+3H₂↑

，超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米XB在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，其晶體與金剛石類似，屬于

原子

原子

晶體．B的最簡(jiǎn)單氫化物容易液化，理由是

分子間形成氫鍵

分子間形成氫鍵

．
（3）X、氧、B元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

O＞N＞Al

O＞N＞Al

（用元素符號(hào)作答）．
（4）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

．元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸：Z+HCl+O₂=ZCl+HO₂，HO₂（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列說(shuō)法或表示不正確的是

③

③

（填序號(hào)）
①氧化劑是O₂
②HO₂在堿中不能穩(wěn)定存在
③氧化產(chǎn)物是HO₂
④1mol Z參加反應(yīng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
（5）已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，又知Z的密度為9.00g/cm³，則晶胞邊長(zhǎng)為

3

4

.

72

×

1

0

-

23

3

4

.

72

×

1

0

-

23

cm.ZYO₄常作電鍍液，其中

YO

2

-

4

的空間構(gòu)型是

正四面體

正四面體

，Y原子的雜化軌道類型是

sp³

sp³

雜化．