“84消毒液”是生活中常用的消毒劑，其主要成分是NaClO溶液。實驗室里，在84消毒液中加入適量食鹽和稀硫酸，再加熱可制取氯氣。為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)利用此原理制氯氣并設(shè)計了如圖所示的實驗裝置：
（1）從①、②、③裝置中選擇合適的制氯氣裝置（A處） ②② （填寫序號）。
（2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色。則該同學(xué)需要在A、B之間增加一個盛有 bb的洗氣瓶。
a、飽和食鹽水
b、濃硫酸
c、濃鹽酸
b、濃氫氧化鈉溶液
（3）裝置D中盛有紫色石蕊試液，其現(xiàn)象為 先變紅后褪色先變紅后褪色。
（4）寫出裝置A中制取Cl2的離子方程式 ClO-+Cl-+2H+ △ Cl2↑+H2OClO-+Cl-+2H+ △ Cl2↑+H2O。
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【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】②；b；先變紅后褪色；ClO-+Cl-+2H+ Cl2↑+H2O
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：24引用：1難度：0.5
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學(xué)設(shè)計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結(jié)果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應(yīng)進行鹽酸濃度下降
C．加熱時火力不夠猛 D．MnO2固體過量．發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.3 -
2．如圖是某同學(xué)設(shè)計的氯氣制備及性質(zhì)驗證實驗裝置。相關(guān)說法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：20引用：2難度：0.8 -
3．實驗室中模擬用甲烷與氯氣反應(yīng)得到的副產(chǎn)品來制取鹽酸，原理如圖，下列說法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 17:0:5組卷：61引用：1難度：0.7