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試題詳情
工業上生產電石（CaC2）并制備重要工業原料乙炔（CxHy）流程如圖1所示：
【資料】
1、碳酸鈣高溫分解可得兩種氧化物。
2、濃硫酸具有強吸水性，NaOH溶液能吸收CO2。
【討論】
（1）C、B組成元素相同，C有毒，反應①化學方程式為CaO+3C 高溫 CaC2+CO↑CaO+3C 高溫 CaC2+CO↑。
（2）D微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小，D的化學式是Ca（OH）2Ca（OH）2。
【測定乙炔組成】
資料：一個乙炔分子有四個原子構成。
（3）將一定量的乙炔（CxHy）完全燃燒，并將生成的氣體緩緩通過如圖2所示的甲甲（選填“甲”或“乙”）裝置，并再緩緩通一段時間的N2，并記錄實驗數據于如表中。
高溫
高溫
| 裝置 | 反應前質量 | 反應后質量 |
| 濃硫酸 | 125.3g | 127.1g |
| 濃NaOH溶液 | 78.2g | 87.0g |
使生成的水和二氧化碳全部被相應裝置完全吸收
使生成的水和二氧化碳全部被相應裝置完全吸收
。（5）計算：乙炔中碳元素質量為
2.4
2.4
g,氫元素質量為0.2
0.2
g,乙炔化學式為C2H2
C2H2
。（6）反應②的化學方程式為
CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑
CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑
。【答案】CaO+3C CaC2+CO↑；Ca（OH）2；甲；使生成的水和二氧化碳全部被相應裝置完全吸收；2.4；0.2；C2H2；CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑
高溫
【解答】
【點評】
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發布：2024/11/4 8:0:2組卷：45引用：2難度：0.1
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