Ⅰ．金（79Au）是一種非常穩(wěn)定的金屬，但也可以形成多種化合物，并在化合物中呈一價(jià)或三價(jià)。
（1）已知Au的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為5dl06s1，則Au位于周期表 dsds區(qū)。基態(tài)Au3+的價(jià)電子中空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子數(shù)為 88種。
（2）有一種化合物由Cs、Cl、Au三種元素組成，其晶胞如圖。大球?yàn)镃s,小球?yàn)镃l,其余球?yàn)锳u。
該化合物的化學(xué)式為 CsAuCl3CsAuCl3，其中金原子有2種不同的化學(xué)環(huán)境，形成2種不同的配離子，它們分別是 AuCl2-AuCl2-和 AuCl4-AuCl4-。
Ⅱ．過渡金屬鈦、銅、鋅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。
（3）TiOSO4溶液中加入H2O2可以生成穩(wěn)定的[TiO（H2O2）]2+。已知S2Cl2的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，第一電離能（I1）：I1（O） ＞＞I1（S）（填“大于”或“小于”），原因是 二者處于同一主族，r（O）＜r（S），則O原子難失電子二者處于同一主族，r（O）＜r（S），則O原子難失電子；沸點(diǎn)：H2O2＞＞S2Cl2（填“＞”或“＜”），其原因是 二者都是分子晶體，且H2O2能形成分子間氫鍵，而S2Cl2只存在分子間作用力二者都是分子晶體，且H2O2能形成分子間氫鍵，而S2Cl2只存在分子間作用力。
（4）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，制備方法如圖。
①關(guān)于[Cu（NH3）4]SO4和NH4CuSO3中的陰離子相同之處為 ADAD，不同之處為 BCBC。（填標(biāo)號(hào)）
A．中心原子的雜化軌道類型
B．中心原子的孤電子對(duì)數(shù)
C．立體結(jié)構(gòu)
D．VSEPR模型
Ⅲ．（5）MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)（示意圖如圖所示），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm,則r（O2-）為 0.1480.148nm。（結(jié)果保留三位小數(shù)）
【答案】ds；8；CsAuCl3；AuCl2-；AuCl4-；＞；二者處于同一主族，r（O）＜r（S），則O原子難失電子；＞；二者都是分子晶體，且H2O2能形成分子間氫鍵，而S2Cl2只存在分子間作用力；AD；BC；0.148
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：1難度：0.5
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4
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