鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：
（1）為了使MgSO4轉化Mg（OH）2，試劑①可以選用NaOHNaOH，要MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑①的量應過量過量；
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是過濾過濾；
（3）試劑②可以選用鹽酸鹽酸；其反應的離子方程式為Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2OMg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（4）無水MgCl2在熔融狀態下，通電后會產生Mg和Cl2，該反應的化學方程式為MgCl2（熔融） 通電 Mg+Cl2↑MgCl2（熔融） 通電 Mg+Cl2↑．
通電
通電
【考點】海水資源及其綜合利用．
【答案】NaOH；過量；過濾；鹽酸；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑
通電
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：61引用：8難度：0.7
