Ⅰ．實驗室用如圖所示的裝置制備并收集純凈、干燥的Cl2。
（1）實驗室制取Cl2的化學方程式是 MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）除雜裝置①中的試劑是 飽和食鹽水飽和食鹽水。
（3）除雜裝置②中盛放濃硫酸，其作用是 干燥氯氣干燥氯氣。
（4）請將收集裝置的導氣管補充完整 
。
（5）尾氣處理裝置中的試劑是 氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液。
Ⅱ．某實驗小組用收集到的氯氣制得氯水并對氯水成分和性質進行研究，實驗如圖：
（6）實驗一的現象表明，氯水具有酸性和 氧化性氧化性性。
（7）氯氣與水反應的化學方程式為 Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+H2O=HCl+HClO。
（8）用化學用語說明實驗二中“紅色不褪去”的原因 次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，方程式為：2HClO 光照 2HCl+O2↑次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，方程式為：2HClO 光照 2HCl+O2↑。
（9）實驗四證明了實驗三中“紅色不褪去”不是因為氯水被稀釋，補充所加試劑和現象 加入1mL蒸餾水，紅色褪去加入1mL蒸餾水，紅色褪去。
【實驗四】
進一步探究實驗三中“紅色不褪去”的原因。
【實驗五】取實驗三的白色沉淀，洗滌，用飽和氯化鈉溶液浸泡，取上層清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段時間后，顏色褪去。
（10）寫出氯水和硝酸銀溶液反應的化學方程式 Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。
△
△
光照
光照
【考點】氯氣的實驗室制法；氧化還原反應相關的概念．
【答案】MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；飽和食鹽水；干燥氯氣；；氫氧化鈉溶液；氧化性；Cl2+H2O=HCl+HClO；次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，方程式為：2HClO 2HCl+O2↑；加入1mL蒸餾水，紅色褪去；Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
△
；氫氧化鈉溶液；氧化性；Cl2+H2O=HCl+HClO；次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，方程式為：2HClO光照
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：1難度：0.6
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請回答：
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