雄黃（AS4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據題意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為1：11：1．
（2）上述反應中的氧化劑是As2S3As2S3，反應產生的氣體可用氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液吸收．
（3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為10mol10mol．若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在正極正極（填“正極”或“負極”）附近逸出．
（4）若反應產物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產生的CO2的量aa（選填編號）．
a.小于0.5mol b.等于0.5mol c.大于0.5mol d.無法確定．
【考點】氧化還原反應的計算．
【答案】1：1；As2S3；氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液；10mol；正極；a
【解答】
【點評】
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