在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示。
（1）化學方程式為 HCl+NaOH═NaCl+H2OHCl+NaOH═NaCl+H2O。
（2）該實驗操作是將 稀鹽酸稀鹽酸滴加到另一種溶液中。
（3）當加入溶液的質量為cg時，所得溶液中溶質有 NaCl、HClNaCl、HCl（寫化學式）。
（4）某同學在做實驗時忘記了加入指示劑，為了確定酸和堿是否恰好完全反應，他取反應后的溶液少量于試管中，滴加幾滴酚酞溶液，觀察酚酞溶液不變色，于是他得出兩種物質恰好完全中和。
①你認為他得出的結論 錯誤錯誤（填“正確”或“錯誤”），理由是 如果稀鹽酸過量，酚酞溶液也不變色如果稀鹽酸過量，酚酞溶液也不變色。
②請你設計一個實驗探究上述反應后的溶液是否恰好完全中和？取反應后的溶液少量于試管中，加入Na2CO3溶液，如果有氣泡產生，說明酸過量，反之則恰好完全反應取反應后的溶液少量于試管中，加入Na2CO3溶液，如果有氣泡產生，說明酸過量，反之則恰好完全反應。
【答案】HCl+NaOH═NaCl+H2O；稀鹽酸；NaCl、HCl；錯誤；如果稀鹽酸過量，酚酞溶液也不變色；取反應后的溶液少量于試管中，加入Na2CO3溶液，如果有氣泡產生，說明酸過量，反之則恰好完全反應
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：137引用：2難度：0.5
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