實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣．
KMnO4+HCl（濃）═KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O （未配平）
（1）配平化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目．
（2）將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式 2MnO-4+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O2MnO-4+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是 ②②
①只有還原性 ②還原性和酸性③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（4）若產生0.5mol Cl2，則被氧化的HCl 11mol,轉移的電子的數目約為 1NA1NA．
（5）一定條件下，KMnO4還可以氧化其他還原性物質．
MnO-4+C2O2-4+16H+16H+=Mn2++CO2↑+8H2O8H2O
完成上述離子方程式，此反應中，發生氧化反應的物質是 C2O2-4C2O2-4；若轉移1mol電子，生成標準狀況下CO222.422.4L．
M
n
O
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4
M
n
O
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4
M
n
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2
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O
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4
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2
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4
【考點】氧化還原反應的基本概念及規律．
【答案】2+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O；②；1；1NA；16H+；8H2O；C2；22.4
M
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O
2
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：40引用：6難度：0.5
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